题目

题型：不详难度：来源：

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

答案

黄铜中锌的质量6．5g   反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%

解析

试题分析：（1）根据题意，向黄铜中加入稀硫酸，黄铜中的锌会与硫酸发生反应，而铜不反应，故根据参加反应的硫酸的质量，和反应的化学方程式，即可求出锌的质量。
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量=100g×9.8%=9.8g
解，设黄铜样品中锌的质量为x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65    98
x    9.8g
65：x=98：9.8g
解得,x=6.5g
答：黄铜样品中锌的质量为 6.5g。
（2）根据题意，反应后的溶液为硫酸锌溶液，即溶质是硫酸锌，同样可根据硫酸的质量求出硫酸锌的质量；而反应后所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量，最后根据溶液的溶质质量分数=×100%计算即可。
解，设充分反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
98     161    2
9.8g    y     z
98：161=9.8g：y
解得,y=16.1g
98：2=9.8g：z
解得,z=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。
点评：本题的第一问是根据化学方程式的简单计算，只要找出锌与硫酸的质量比，根据硫酸的质量，即可计算出锌的质量；对于反应后所得溶液的溶质质量分数的计算是本题的难点，除了要能明确反应后所得溶液的溶质之外，还要注意：反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量-气体的质量-沉淀的质量。