题目
题型:不详难度:来源:
(1)钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可_________(任填一种方法);工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式:_________________________。
(2)某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数:准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
答案
解析
(2)解:设含杂质质量为X
3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2
160 112
20g-X 15.2g-X
X=4g
Fe2O3%=×100%=80%
核心考点
试题【钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。(1)钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________共同作用】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成NaOH的质量.
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.
(1)加热分解草酸晶体最适宜的装置是 (填图1字母序号).
(2)图2是验证热分解产物中含CO,CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是 和 .
②证明存在CO2的现象是 ,证明存在CO的现象是 ,D中反应的化学方程式是 .
③装置A的作用是 ,气囊的作用是 .
(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案.
熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 与碱反应 |
101°C~102°C | 150°C~160°C升华 | 100.1°C失去结晶水,175°C分解成CO2,CO,H2O | 与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4) |
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液,取10.00g溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液,恰好反应完全.
(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)则KMnO4溶液显 色,25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g.请计算样品中的质量分数.[写出计算过程,M2(H2C2O4)=90,M2(H2C2O4•2H2O)=126,M2(KMnO4)=158].
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如表:
烧杯编号 | A | B | C | D |
水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶质质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应),通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符.(计算结果精确到0.1%)
(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
(2)乙酰水杨酸具有酸性,若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈 色.
(3)人体内的血小板有何作用? 。
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为 .
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 .
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 .
(4)步骤②和步骤④ (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 .
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 .
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 .
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
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