题目
题型:不详难度:来源:
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如表:
烧杯编号 | A | B | C | D |
水的质量/克 | 100 | 100 | 100 | 100 |
加入Na2CO3的质量/克 | 30 | 35 | 40 | 50 |
溶液的质量/克 | 130 | 135 | 140 | 140 |
(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶质质量为28.2g(杂质溶于水且与盐酸不反应),通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符.(计算结果精确到0.1%)
答案
解析
试题分析:(1)由实验数据可知室温下的水100g最多溶解40g碳酸钠,所以烧杯编号为C、D中的溶液是饱和溶液,室温下,Na2CO3的溶解度是40g;
(2)设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x.
二氧化碳的质量=5.4g+25g-28.2g=2.2g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
5.4g×x 2.2g
x=98.1%
98.1%>98%
所以与包装袋信息相符
答:该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符.
点评:本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算,学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键.
核心考点
试题【如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室.(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)乙酰水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为
(2)乙酰水杨酸具有酸性,若在其无色溶液中滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈 色.
(3)人体内的血小板有何作用? 。
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为 .
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 .
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 .
(4)步骤②和步骤④ (填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是 .
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 .
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象 .
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
(1)木糖醇的相对分子质量为 ;
(2)一个木糖醇分子中有 个原子,分子中碳、氢、氧原子的个数比为 ;
(3)木糖醇中碳元素的质量分数为 (结果保留至0.1%).
(1)碳酸钠溶液的溶质质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留至0.1%).
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 ;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式 ;
(3)a的数值为 ;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是 .
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