题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
(2)将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少?
答案
解析
试题分析:(1)设25g大理石中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
x 40g×36.5%
= x=20g
大理石中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
(2)设稀释后盐酸溶液的质量为y
40g×36.5%=y×10%
y=146g
需要水的质量=146g﹣40g=106g
答:大理石中碳酸钙的质量分数为80%.将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是106g.
核心考点
试题【40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应(大理石中的杂质不参加反应).(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.(2)将40g质量分数为36.5%】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为 g
(2)原混合物中氯化钠的质量.
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数.
(1)某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石,其中所含碳酸钙的质量是 t.
(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t?(写出计算过程)
已知:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
请根据以上信息,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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