题目
题型:专项题难度:来源:
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,因为铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 _________ 等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
[查阅资料](1)不溶性碱金属氧化物+水(反应前后元素化合价不变);
(2)铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3];
[提出猜想](3)红褐色固体中还可能含有的物质是(写一种物质名称即可)_________,你猜想的依据_________.
[设计实验](4)请设计一个实验来验证你的猜想.(要求写出操作、预期的实验现象)_________;
[反思与评价](5)通过以上探究过程,再结合资料(2)你对铁生锈的条件有什么新的认识:_________.
答案
[提出猜想]
答案1:氢氧化铁,依据:质量守恒定律反应前后元素的种类不发生改变,参加反应的物质为铁、氧气和水,因此生成物中一定含有铁、氢、氧元素(或铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果,或Fe(OH)3的颜色呈红褐色)
答案2:碱式碳酸铁根据形成铜绿的过程进行的推测
[设计实验](答案合理均可)
答案1:取适量的红褐色粉末装入试管中,加热;试管内壁有水珠出现.
答案2:取适量的红褐色粉末装入试管中,加稀盐酸,有气泡产生
[反思与评价]铁生锈是铁、氧气、二氧化碳、水等物质共同作用的结果.
核心考点
试题【化学兴趣小组发现食品包装内已完全失效的“铁粉脱氧剂”呈红褐色.同学们对红褐色固体进行探究.[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,因为铁在空气中锈蚀,实际上是铁】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
提出问题:电池里的电能是怎样产生的呢?
猜想与假设:你的猜想是 _________ 设计并进行实验:
(1)将一根锌片和一根铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察到的现象是 _________ ;你对此进行的解释是 _________ ,用有关的化学方程式表示是 _________ ;
(2)再将上述锌片和铜片用导线连接起来,并在导线中间连接一只灵敏电流计,观察到的现象是 _________ ;
(3)最后把上述锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干,再使两者接触,观察到电流计中 _________ (有或没有)电流通过.
(4) 用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜,用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极,然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中可以观察到的现象有: _________ , _________ , _________ ,电流计指针偏向 _________ (填铜锌).实验中发生能量变化的化学反应方程式是 _________ .
获得结论:通过上述实验,验证了你的猜想.
交流与反思:通过化学反应可以将化学能转化成 _________ 、 _________ 、 _________ 等,人们学习和研究化学最基本目的,就是通过化学反应获取人类生产和生活所需要的 _________ 和 _________ .
(1)[设计方案]①加入比银活泼的金属单质,②除去金属混合物中的杂质
(2)[小组讨论]①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜;
乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁.
经过讨论,同学们认为乙同学的方案更合理.
②除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是 稀盐酸(稀硫酸),化学方程式为 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑.
(3)[进行实验]过程如下:加较活泼金属(过量)操作a
步骤①:废弃定影液金属混合物+溶液A加入试剂(过量)操作a
步骤②:金属混合物Ag+溶液B
请回答:操作a是过滤,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 漏斗;所得溶液B中的阳离子有 H+、Fe2+.
(4)[产品验证]请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还会含有铁粉,方法是:用磁铁接触,观察银粉能否被吸引(或取少量银粉加入稀盐酸,看有无气泡放出).
(5)[拓展应用]若某影楼平均每天排放20L废定影液,实验测得其中含有AgNO3的量为1.7gL﹣1,又知银目前的市场价为每克2元,若不考虑回收银的成本,计算该影楼通过回收银每年(按365天计)可节约成本多少元?
①_________;②_________.
某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(图乙),你认为改进后的优点是_________.
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是:__________,发生的反应方程式是:______________。
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究。
【提出问题】:什么导致溶液先变红再褪色?
【猜想与假设】:猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。
【实验与结论】:a:甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为___________; b:为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
猜想3:____________。
方案3:
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入CuSO4溶液中,铁丝表面有红色固体物质沉积;
实验三:将铜片放入AgNO3溶液中,铜片表面逐渐变为银白色.
(1)由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有 _________ ;
(2)要完整确定上述四种金属的活动性顺序,应补充 _________ 实验,请简述补充实验的步骤、现象及结论: _________ .
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