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题目
题型:不详难度:来源:
在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示.烧杯连同药品的起始总质量为165.0g.反应的方程式为:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题:

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为       g
(2)原混合物中氯化钠的质量.
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数.
答案
(1)4.4;(2)答:原混合物中氯化钠的质量为1.6g(3)答:反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是10%.
解析

试题分析:    (1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g﹣160.6g="4.4" g
(2)设原混合物中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84         58.5     44
x           y       4.4g

解之得:x=8.4g;y=5.85g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g﹣8.4g=1.6g
(2)反应后所得溶液质量="68.9" g+10.0g﹣4.4g=74.5g
反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答:反应后所得溶液的溶质质量分数10%.
核心考点
试题【在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应.反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰,其生产流程图如下:

(1)某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石,其中所含碳酸钙的质量是   t.
(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t?(写出计算过程)
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某校化学兴趣小组同学用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如下图所示的实验。

已知:Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
请根据以上信息,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O,当有23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少?
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若要生产含杂质4%的生铁100 t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)
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长时间使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢,加入足量的稀盐酸,同时测量5分钟(min)内生成CO2质量,测量数据如下表:
时间/ min
1
2
3
4
5
生成CO2的质量/g
15
25
30
33
33
计算:① 4 min后,水垢中的CaCO3      (填是或否)反应完全?
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是                           
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少?
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