题目
题型：不详难度：来源：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
答案
解析
试题分析：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；
（2）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO3
CaO+CO2↑100 56
9t x
=
，解之得：x=5.04t
因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t
所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t
答：可生产生石灰8.04t．
核心考点
试题【工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．（2）上述】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
请根据以上信息，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
| 时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
| Fe质量/g | 5.6 | 11.2 | 16.8 | 22.4 |
| Cu质量/g | 6.4 | 12.8 | 19.2 | 22.4 |
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