将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为

A．11.1g

B．14.2g

C．22.2g

D．44.4g

答案

解析

试题分析：部分变质的氢氧化钙，加入稀盐酸，发生了以下2个反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O, 恰好完全反应得到的是CaCl₂溶液，抓住化学反应前后元素质量不变，即HCl中的氯元素全部转化到CaCl₂中，所以可设CaCl₂的质量为x，200g×7.3%×35.5/36.5×100%=x×71/111×100%，∴x=22.2g，故选C

核心考点

试题【将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．11.1gB．14.2gC．22.2gD．44.4g】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a g，装有碱石灰的C装置质量为b g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

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相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价均为＋2价)，生成H₂的质量m和反应时间t的关系如图所示。

(1)金属活动性顺序是M比N________(填“强”或“弱”)；相对原子质量是M比N的________(填“大”或“小”)。
(2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。

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为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g(提示：反应的化学方程式为NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋2H₂O＋NH₃↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。

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煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1 t就会释放出53.3 kg SO₂。如果将产生的SO₂用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃＋H₂O，那么燃烧5 t这种煤产生的SO₂在理论上需用多少千克的Ca(OH)₂来吸收(计算结果取整数)?

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“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填 “骨骼疏松症”或“贫血病”）。
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到，证明残渣中含有石灰石。
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

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