题目
题型:不详难度:来源:
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11) (用化学方程式表示)。
③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。
现象 | 结论 |
(12) | 滤液中的溶质是FeSO4 |
有红色固体析出 | 滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13) |
(14) | 滤液中的溶质是 (15) |
答案
(1分)
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ (1分)
1 1
X 0.05
(1分)
x=0.05 (1分)
(11)CuO+H2SO4→CuSO4+H2O; (12)无变化;
(13)一定有硫酸亚铁、硫酸铜(1分), 可能有硫酸(1分);
(14)有气泡产生; (15)硫酸、硫酸亚铁
解析
试题分析:氢气是由铁和稀硫酸反应生成的,为0.1g,根据氢气的质量来求消耗硫酸的物质的量
解:设生成氢气消耗的硫酸的质量为xmol
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
1 1
X 0.05
x=0.05
所以消耗硫酸的物质的量为0.05mol,加入氧化铜后,不产生气泡的原因是氧化铜和稀硫酸发生反应:CuO+H2SO4→CuSO4+H2O,铁会先和硫酸铜反应,再和稀硫酸反应,充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,铁丝表面无红色物质产生切不产生气泡,则说明溶质为硫酸亚铁,如果有红色物质产生,说明有硫酸铜,也有还要硫酸亚铁,还可能有硫酸,所以是两种情况,如果有气泡产生说明溶质是硫酸亚铁和硫酸,没有硫酸铜。
核心考点
试题【某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现:向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生,迅速加入一定量的氧化铜,搅拌,不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
请计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(1)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%.
(2)计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程).
(1)a的数值。
(2)向不饱和滤液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数.
求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。
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