题目
题型:不详难度:来源:
(1)a的数值。
(2)向不饱和滤液中加入40.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数.
答案
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
x 160g×10% z y
x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分
(1)a =" 5.6g" +(6.8g – 6.4g)= 6g ····························1 分
(2)5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分
答:(1)a的数值为6.
(2)所得溶液中溶质的质量分数为7.6%
解析
试题分析:发生的反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g;结合化学方程式求出样品中铁的质量,生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量;再结合题意及溶质质量分数的计算公式,即可求得.
核心考点
试题【(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。(1)a的数】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。
反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量/g | 516.6 | 507.8 | m | 503.4 | 503.4 |
请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑)
(1)表中的“m”为。
(2)该产品中碳酸钡的质量分数。
(3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有_____(用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)
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