题目
题型:不详难度:来源:
(1)制得的氢氧化镁的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案
解析
试题分析:根据化学反应方程式:MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓中氯化镁与Mg(OH)2的质量关系,即可求出制得的氢氧化镁的质量,反应后所得溶液中溶质是NaCl,可以根据氯化镁与NaCl的质量关系,先求出NaCl的质量,进而计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数
解:设氢氧化镁的质量为x,生成的NaCl的质量为y
MgCl2 + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)2↓
95 117 58
9.5g y x
(1)95:58=9.5g:x
∴x=5.8g
(2)95:117=9.5g:y y=11.7
反应后所得溶液中溶质的质量分数=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)×100%=11.7%
核心考点
试题【(4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁,他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液,然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使
用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如图。
(1)在“步骤一”中有计算、 、溶解三个具体步骤。
(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,在a点的溶液中
的微粒有 。(用化学符号表示)
(3)请结合右图,计算①该稀盐酸的溶质质量分数;②b点时溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(写出计算过程)
(1)通过分析上述数据可知,第 实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应;
(2)黄铜合金中锌的质量为 g
(3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0 g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是 。(结果保留一位小数)
可制得氢气多少克?
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
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