题目
题型:不详难度:来源:
可制得氢气多少克?
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1)根据题意可知:已知量为锌的质量;未知量为氢气的质量和硫酸溶液的溶质质量分数。解题思路:可根据锌与硫酸、氢气在反应过程中的质量关系进行求解。具体过程如下:
解:设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4+ H2↑
65 98 2
6.5g y x
65:2=6.5g:x
x=0.2g
65:98=6.5g:y
y=9.8g
(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数: ×100%=19.6%
答:①可制得氢气0.2g;②硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%
核心考点
试题【(6分)把6.5g 锌放入到50g 硫酸溶液恰好完全反应。计算:可制得氢气多少克?这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是 。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
A.74.4% | B.80% | C. 83.8% | D.92.6% |
A.x∶y=4∶1 | B.x∶y =1∶4 | C.x∶y=1∶1 | D.x∶y=2∶1 |
(1)在配制氯化钠溶液的操作过程中,溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 。
(2)反应后所得溶液的质量为 g。
(3)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)
称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数?
(2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数?
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