题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过分析上述数据可知,第 实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应;
(2)黄铜合金中锌的质量为 g
(3)列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数?
答案
解析
试题分析:(1)由题中的表格硫酸的质量为100g时生成的气体为0.5g,120g时生成的气体也是0.5g,说明样品完全反应,故第2组实验黄铜样品和硫酸恰好完全反应;
(2)设黄铜样品中金属锌的质量为x,l硫酸的质量分数为Y
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
98 2
X 100×y 0.5g
65:2=x:0.5g
X=16.25g
(3)98:2=100×y:0.5g
Y=24.5%
核心考点
试题【(6分)黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工,在生活中有广泛的用途,可以制作机器零件、仪表等.某同学为了测定某黄铜屑样品的组成,分四组取】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解10.0 g水垢,至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是 。(结果保留一位小数)
可制得氢气多少克?
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是 。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
A.74.4% | B.80% | C. 83.8% | D.92.6% |
A.x∶y=4∶1 | B.x∶y =1∶4 | C.x∶y=1∶1 | D.x∶y=2∶1 |
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