题目
题型:不详难度:来源:
A.5.85g | B.11.7g | C.14.2g | D.23.4g |
答案
解析
试题分析:根据化学反应:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233:117,因为得到23.3g沉淀,所以生成NaCl的质量=11.7g,再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g,则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g,所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g,故选D
核心考点
试题【 向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水,固体完全溶解后,再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应,过滤烘干得到23.3g沉淀,经】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。
(2)当盐酸滴加至140g时,烧杯中溶液里含有溶质的是 。(写化学式)
(3)计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(结果精确到0.1g)
制取氧气,充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为
A.7.4% | B.10% | C.8% | D.11.1% |
(1)当加入4ml稀盐酸时,烧杯中溶液的溶质为
(写化学式)
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因 。
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克?
(精确到0.1g)
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气 ;
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的用量 | 5 g | 5 g | 5g | 5g |
剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | 1 g | 1 g |
(2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________;
(3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________;
(5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。
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