题目
题型:不详难度:来源:
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气 ;
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)
答案
解析
(2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
(3)设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
H2SO4~MgSO4~Mg
98 24
70×49% X
解得:x=8.4g
镁条中镁元素的质量分数是:
核心考点
试题【某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质) (1)当稀硫酸】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的用量 | 5 g | 5 g | 5g | 5g |
剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | 1 g | 1 g |
(2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________;
(3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________;
(5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
(1)m= ;
(2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g;
(3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程) 。
(1)此流程中,在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ;该工艺中可循环使用的X为 (填化学式);副产品Y有何用途 (填一种即可)。
(2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b,操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中,形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液,则此时溶质质量分数为 (已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g)。
(3)欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体,理论上需要CaSO4多少吨?
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算:
(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)
若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。
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