题目
题型:不详难度:来源:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀盐酸的用量 | 5 g | 5 g | 5g | 5g |
剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | 1 g | 1 g |
(2)列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________;
(3)该稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(4)向第二次反应结束后的溶液中加入8.88 g水,所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________;
(5)若要配制20 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸和水的质量比为________________。
答案
解析
试题分析:(1)碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)根据在化学反应中各物质质量成比例,碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44,可得4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量为X,比例式为100/44=3g/X;
(3)设5g稀盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
73
1g x
100:73=1g:X解得X=0.73g
所以盐酸溶液的溶质质量分数为:0.73g/5g*100%=14.6%
(5)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得:20g*14.6%=m*36.5%,解得m="8" 则需加水的质量为20g-8g=12g,即需要36.5%的浓盐酸和水的质量比8g:12g=2:3。
核心考点
试题【(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
(1)m= ;
(2)20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g;
(3)在实验三中,完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?(结果保留一位小数,写出计算过程) 。
(1)此流程中,在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为 ;该工艺中可循环使用的X为 (填化学式);副产品Y有何用途 (填一种即可)。
(2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b,操作b是 。若经过一定处理后的贮液池中,形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液,则此时溶质质量分数为 (已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g)。
(3)欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体,理论上需要CaSO4多少吨?
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算:
(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。
(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。
(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)
若生产1 t氢气,计算所需碳的质量。
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