题目
题型:不详难度:来源:
求:(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
答案
解析
试题分析:因固体成分为氢氧化钠和碳酸钠。盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,此反应过程中不产生气体,为图像中的第一段。氢氧化钠反应完全后,盐酸与碳酸钠反应会生产氯化钠、水和二氧化碳气体。因有气体的产生,造成溶液质量增加幅度比上一个反应小。为图像中的第二段。当碳酸完全时,再加入盐酸,溶液中无反应发生。为图像中的第三段。根据图像可知:当加入稀盐酸的质量为50g时,与碳酸钠恰好完全反应。可根据溶液的总质量求出生成二氧化碳的质量
(1)根据题意可知:已知量为二氧化碳的质量,未知量为碳酸钠的质量。解题思路:可根据化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系,求出碳酸钠的质量。
(2)在(1)中求出碳酸钠的质量,即可求出氢氧化钠的质量。再根据碳酸钠和氢氧化钠的质量分别求出与它们反应的纯盐酸的质量,即可求稀盐酸的质量分数。具体解题过程如下:
解:(1)生成二氧化碳的质量为:9.3g+50g+50g—107.1g=2.2g
设含碳酸钠的质量为x,与碳酸钠反应的纯盐酸的质量为y,与氢氧化钠反应的纯盐酸的质量为z;
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
106:44=x:2.2g
x=5.3g
73:44= y:2.2g
y=3.65g
HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5 40
z (9.3g—5.3g)
36.5:40=z: (9.3g—5.3g)
z=3.65g
稀盐酸的质量分数为:×100%=14.6%
答:(1)含碳酸钠的质量为5.3g;
(2)稀盐酸的质量分数为14.6%
核心考点
试题【(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度,他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中,】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为 g
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
①取一洁净的锥形瓶称量,其质量为25.5g,往其中注入一定量上述烧碱溶液,并滴入1滴酚酞溶液后,又称量锥形瓶,质量为37.5g;
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中,边滴边振荡,当观察到溶液由红色变为无色时,停止滴液。再次称量锥形瓶,质量为51.0g
请解答下列问题:
(1)所取烧碱溶液的质量 = g。(注:滴人酚酞的质量忽略不计)
(2)反应所消耗的稀硫酸质量= g。
(3)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(列出计算过程)
(4)问题讨论:小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH,pH =6.2,则小亮的结果比小军的 (选填“偏大”或“偏小”或“无影响”),原因是 。
(1)该管道疏通剂需要密封保存的原因是 。
(2)按照使用说明,该同学对“疏通剂”作了进一步研究。
先向烧杯中加人206g水,再加入本品200g,当铝粉
全部反应后,求:(计算结果保留1位小数)
①生成氢气的体积。(ρ氢气一0.09g/L)
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数。
(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数 是 。
(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。
(3)进行中和测定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不断测定溶液的pH值,当pH=7时,消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该元素属于非金属元素 |
B.该原子核内质子数为17 |
C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为 |
D.该元素的相对原子质量为35.45g |
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理
(4)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
①该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?
②为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。
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