题目
题型:不详难度:来源:
(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填标号)。
A.该元素属于非金属元素 |
B.该原子核内质子数为17 |
C.该元素的原子形成阴离子后,离子结构示意图为 |
D.该元素的相对原子质量为35.45g |
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,用化学方程式解释其原理
(4)现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
①该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?
②为确定可能含有的物质是否存在,还需要作进一步的实验验证,请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g,加入一定量稀盐酸恰好完全反应,同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)。
答案
(4) ①肯定含有Na2CO3;可能含有NaOH
② 取少量(I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用pH试纸测定pH)
(5)79.5%
解析
试题分析:(1)A、该元素名称的偏旁部首是“气字头”属于非金属元素,正确,B、该原子核内质子数为17,正确,C、该元素的原子做外层电子数为7,所以容易得到1个电子,形成阴离子,正确,D、该元素的相对原子质量为35.45,单位不是g,正确
(2)汗水含有的某物质有咸味,是由于汗液中含有氯化钠,是由离子构成的,构成该物质的微粒是:Na+、Cl--
(3)碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂,是因为碳酸氢钠受热易分解,发生的化学方程式是:2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
(4)这是一个实验推断题,应紧紧跟住实验的过程,抓住实验过程中的现象进行分析,实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液,说明一点不含CuSO4,因为CuSO4的水溶液显蓝色,同时BaCl2和Na2CO3不能共存,因为会形成白色沉淀,而实验中没有这个现象,(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生,说明一定含Na2CO3,则一定不含BaCl2
①该白色粉末中肯定含有含有Na2CO3;可能含有NaOH
②要确定NaOH是否存在,检验的实验步骤:取少量(I)的溶液,加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液),静置,取上层清液滴加酚酞溶液(或用pH试纸测定pH),不能直接来检验NaOH是否存在,因为Na2CO3的水溶液也呈碱性
(5)根据反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2质量关系,可算出Na2CO3的质量,进而算出食用纯碱中碳酸钠的质量分数
解:设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 6.6g
106/44="==" x/ 6.6g x="=15.9" g
碳酸钠的质量分数为:15.9 / 20×100%===79.5%
核心考点
试题【元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。(1)氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素,下图是氯在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是 (填】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.25% | B.52% | C.50% | D.26% |
进行了三次实验,实验数据如下表所示。请回答下列问题:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
样品质量(g) | 25 | 30 | 25 |
盐酸质量(g) | 200 | 100 | 100 |
所得溶液质量(g) | 216 | 116 | 116 |
(2)列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ;
(3)向恰好完全反应后的溶液中加入46.5g水,则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸,需量取浓盐酸的体积
为 mL;
(5)用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
探究Ⅰ:利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。
(1)步骤①的化学方程式是 。
(2)固体甲中含有的物质是 (填化学式,下同) ;红色固体是 ;溶液乙中的溶质是 。
探究Ⅱ:硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)的化学式。
【查阅资料】
(1)无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
(2)硫酸亚铁晶体加热时,先失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)样品按图1装置高温加热,使其完全分解,并对所得产物进行分析,并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据,绘制成图2所示关系图。
【数据分析】
(1)图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,该物质的质量为 g。
(2)T3℃时,发生的化学反应为:2FeSO4高温Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化学式
。
(3)装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。
(4)已知FeSO4•xH2O △FeSO4 + xH2O;
计算FeSO4•xH2O中的x。(写出计算过程)
【交流讨论】实验中要持续通入氮气,否则测出的x值会 (填偏大、偏小或不变)。
(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。
(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ;
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分)
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