题目
题型:云南省中考真题难度:来源:
①A瓶重新放回到天平上,天平__________(填“能”或“不能”)保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上,天平能否保持平衡?_____,理由是___________________。
③从原子的角度分析“质量守恒定律”____________________________________。
(2)如上图C所示,用细线系住铜棒使之平衡,然后在铜棒一端用酒精灯加热。铜在加热的条件下,能与空气中的氧气反应生成氧化铜。
①写出铜在空气中加热的化学方程式_________________。
②加热一段时间后,铜棒______(填“能”或“不能”)保持平衡。
答案
②不能;稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出
③反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变
(2)①2Cu+O22CuO
②不能
核心考点
试题【在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:(1)如图A、B所示,将锥形瓶(反应】;主要考察你对质量守恒定律的实验探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量。
实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据见下表:
(2)实验II中发生反应的化学方程式为_______________________,该反应属于基本反应类型中的_________反应。
(3)这三个实验中,实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因____________________。
(4)实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路_________________。
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤,这个步骤是_____________________ 。
③实验时______(选填“可以”或“不可以”)用硫酸代替盐酸,原因是___________ 。
(2)他们还制作了一套如图2的装置,并用该装置测定粗锌样品的含锌量。
①称量10.0g粗锌放在铜网中,按图将仪器组装好以后,称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插人足量稀盐酸中,充分反应,可以观察到的实验现象为____________________,反应的化学方程式______________________________。
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g。则粗锌的纯度为___________。
④该实验中碱石灰的作用是___________________ 。若不用碱石灰,则所测定的粗锌纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响” 。不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)。
⑤若将粗锌换成石灰石,原实验方案_________(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定,理由是__________________________。
【提出假设】 物质发生化学变化前后总质量不变。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】甲设计的实验一,实验装置和选用药品如图A所示;乙设计的实验二,实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。 丙设计的实验三如图C所示,在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。
(1)图C所示的实验中__________,停止加热后冷却,观察到的现象是__________ 。
(2)你认为___________的结论不正确,请你谈谈导致结论错误的原因:___________ ,____________ 。
(3)你认为__________的结论正确,请从原予的角度分析质量守恒的原因:_______________ 。
(1)他们把一定量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现反应前后物质的总质量不变.请你用原子的观点帮他们解释“守恒”的原因: _________ .
(2)充分反应后,他们把烧杯中的物质进行过滤,得到滤渣和滤液.把滤渣洗涤,干燥,称量,发现滤渣质量比加入的铁粉质量大,原因是:反应溶解的铁的质量 _________ (填“小于”、“等于”或“大于”)反应生成的铜的质量.该实验除验证了质量守恒定律外,还能得出金属铁的活动性比铜的活动性 _________ (“弱”或“强”).
(3)若想继续探究铁粉是否完全反应,请你帮他们填写下表:
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