题目
题型：黑龙江难度：来源：
（1）闭合电源开关，可以观察到白磷______．
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面______．
（3）通过这个实验得出的结论是______．
（4）此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是：______；______．
答案
（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至1处；
（3）通过这个实验得出的结论是氧气约占空气气体体积的
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（4）此实验不可推知反应后剩余气体的两点性质是：不与白磷反应，不溶于水．
故答案为：
（1）燃烧，产生大量的白烟；
（2）约上升至1处；
（3）空气中氧气的体积分数约占
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（4）不与白磷反应；不溶于水
核心考点
试题【18、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：（1）闭合电源开关，可以观察到白磷______．（2）装】；主要考察你对测定空气里氧气含量的探究等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验步骤】：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．
【实验分析】：（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______．
（2）写出该实验过程中玻璃管内的现象为______
写出该反应的文字表达式______．
（3）小强实验操作均正确，测得实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 | |||||
| 25mL | ______ mL | |||||
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图I）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图I实验中红磷燃烧的实验现象是：______， 等A瓶冷却后打开止水夹，现象为：______．变化过程的文字表达式为______．反应基本类型为：______（“化合反应”或“分解反应”） （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）． （3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止． （4）对照图I、图Ⅱ实验，图Ⅱ实验的装置有何优点？（回答一点即可）______． | ||||||
如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量．对该实验认识不正确的是（ ）
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| 我们利用教材第52页所示装置仿照科学家二百多年前的方法进行探究空气成分的活动，请你思考并回答下列问题： （1）红磷在集气瓶中燃烧，与什么气体发生反应？写出反应的化学方程式______ （2）田绘同学在实验时，发现进入瓶里的水少于集气瓶容积的
A．红磷的量不足B．应用木炭代替红磷C．装置可能会漏气D．未冷却至室温就打开弹簧夹 （3）红磷的火焰熄灭后，若仍有少量红磷剩余，水面只上升到约占集气瓶容积
（4）田绘同学在拔集气瓶瓶塞时，感到比平时更费力，你知道是什么原因吗？______． | ||||||
| 某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验．先将镁条燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%． （1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气． 发现问题：氮气是怎样减少的呢？ 假设一：氮气与镁条反应而减少． 假设二：______． （查阅资料）镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁中氮元素的化合价为______．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式______． （2）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：______（写出一点即可）．  |