小明同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是由MnO4-造成的，而不是由K+造成的，他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是（ ）| A．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关 | | B．向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 | | C．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4-造成的 | | D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 |
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A、观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中的颜色与K+无关，证明高锰酸根离子显紫红色，此项不合题意；
B、向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应，此项是为锌和高锰酸根离子反应创造条件，证明溶液变色不是由锌和钾离子反应造成的，此项不合题意；
C、向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明溶液的紫红色是由MnO4-造成的，能证明溶液的颜色是高锰酸根的颜色；
D、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少，没有在溶液中进行，不能证明溶液的颜色是哪种离子的颜色，此项符合题意；
故选D． |
核心考点
试题【小明同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是由MnO4-造成的，而不是由K+造成的，他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是（ ）A．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
氯化铁溶液显黄色，其中存在的离子有Fe3+和Cl-．在含有Cl-的溶液中加入AgNO3溶液生成白色AgCl沉淀，在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe（OH）3红褐色沉淀．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl-引起的，设计的下列实验无意义的是（ ）| A．观察氯化钠溶液的颜色，呈无色 | | B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 | | C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 | | D．观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色 |
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某化学兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取CO2，并验证CO2 的性质．在确认装置气密性良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是______，说明澄清石灰水没有变质．写出该反应的化学方程式______．
②乙同学认为制得的CO2 中可能混有HCl．他作出此猜想的依据是______．
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体．
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是______．
请你和他们一起设计实验证明：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体 | ______ | CO2中混有HCl 气体．
化学方程式______ | 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数． | 精盐和纯碱是两种常见物质．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以择下列物质中的______
A、白酒 B、白醋 C、纯净水 D、酱油
（2）李影同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，她想要得出精盐．设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物______溶液______固体
方案二：固体混合物______溶液______固体
你认为合理的方案是______．
说明另一个方案不合理的理由______．
（3）假设（2）中固体混合物53g，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳，则该固体混合物中氯化钠的质量是分数是多少？ | 下列实验能达到预期目的是（ ）| A．木炭代替红磷用燃烧法做实验，测空气中氧气的体积分数 | | B．用托盘天平称取8.58g的食盐固体 | | C．用带火星的木条检验二氧化碳是否集满 | | D．用含硫火柴燃烧后的产物，使高锰酸钾溶液褪色 |
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