题目
题型：不详难度：来源：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（2）【猜想与验证】
①甲同学认为可能石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是______，说明澄清石灰水没有变质．写出该反应的化学方程式______．
②乙同学认为制得的CO2 中可能混有HCl．他作出此猜想的依据是______．
他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体．
③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是______．
请你和他们一起设计实验证明：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||
| 用试管取少量AgNO3和稀HNO3的混合溶液，通入制得的气体 | ______ | CO2中混有HCl 气体． 化学方程式______ | ||
| （2）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，人吹出的气体中含二氧化碳气体，所以可用于检验澄清的石灰水是否变质； 根据方程式的书写步骤，写出化学反应方程式为： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； ②乙同学认为制得的C02中可能含有HCl气体，是因为盐酸具有挥发性，挥发的HCI气体混入二氧化碳中，故答案为：盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体； ③要证明猜想，用紫色石蕊试液是不对的，因为二氧化碳溶于水可以生成碳酸，碳酸也可以使紫色石蕊试液变红，就是说有没有HCI气体紫色石蕊试液都能变红．故答案为：二氧化碳与水反应，生成碳酸，也可以使紫色石蕊试液变红； 设计实验：硝酸银溶液可用于检验Cl-，我们可以用硝酸银溶液来检验有无HCl气体，具体步骤如下表：用试管取少量的硝酸银溶液，再通入制得的气体． 有白色沉淀生成，证明 二氧化碳中混有氯化氢气体，写出方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； （4）不可用H2SO4代替盐酸，因为碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行．故答案为：不对、石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行． 故答案为：（2）【猜想与验证】 ①澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②盐酸具有挥发性，易挥发出HCl气体 ③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的， 理由是 CO2与水反应生成H2CO3 也能使紫色石蕊试液变红 请你和他们一起设计实验证明：有白色沉淀生成；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3； （3）不对，石灰石中的碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面上，阻止反应进一步进行． | ||||
| 欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算． 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算． 请回答下列有关问题： （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g； （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______； （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数． | ||||
| 精盐和纯碱是两种常见物质． （1）用化学方法区别这两种固体，可以择下列物质中的______ A、白酒 B、白醋 C、纯净水 D、酱油 （2）李影同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，她想要得出精盐．设计了以下两个实验方案： 方案一：固体混合物______溶液______固体 方案二：固体混合物______溶液______固体 你认为合理的方案是______． 说明另一个方案不合理的理由______． （3）假设（2）中固体混合物53g，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳，则该固体混合物中氯化钠的质量是分数是多少？ | ||||
下列实验能达到预期目的是（ ）
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| 某同学为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计了如下实验方案，请你帮他填写完整： |