题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
;同时生成一种白色固体,它与大理石的主要成分相同,则该段时间内反应的化学方程式为 。
(2)t2~t3时间段内固体质量不变的原因是 。
(3)t3~t4时间段内反应的化学方程式为 。
(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后,对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应,其反应的化学方程式为: CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4;草酸
(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】
答案
(2)草酸钙已完全分解,但尚未达到碳酸钙的分解温度
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)小强:CaO(或氧化钙);CaC2O4(或草酸钙);CaCO3(或碳酸钙)
小明:CaCO3(或碳酸钙)
【交流与讨论】:t3—t4
核心考点
试题【草酸钙(化学式为CaC2O4,相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体,受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化,进行如下实验:取12.8g草】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中,
①A装置的具体功能是________________,所发生的化学方程式是 ;
②B装置的具体功能是 ,其瓶内液体应是___________ ;
(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气,最后还要采用的验证实验操作是_______________ 。
(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。
(6)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。
(7)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克? (已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)
(2)继续通足量氧气,T1、T2处同时加热, C处观察到的现象 。
(3)减少氧气的供给量,T1、T2处继续加热,假设T1处反应明显处于不完全阶段时,T2处可能观察到的现象是 ,化学方程式为 ;此时尾气中肯定含有毒气体 (填化学式),为防止有毒气体散发到空气中,请在上图方框中画出尾气处理的示意图。
(2)装置C用于干燥产生的CO2,请你在虚线方框内将导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。
(3)将上图装置连接成整套实验,则装置按字母连接的顺序为 → → → 。
(4)装置B中反应的化学方程式为 。
(5)实验中参加反应的大理石质量为10g,装置B反应前后的质量差为3.52g,则大理石的中碳酸钙的质量分数为 (写计算结果)。
(1)写出图1装置A中发生反应的化学方程式 ,装置B的作用是 ,装置C的作用是 。
方案二:
(2)甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体,用图2装置进行实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭。你认为:选用 (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是 ;
(3)分析误差:此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差,请你分析产生误差的可能原因(写两种) 、 ;
(4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离,是分离物质的基本思路。例如:在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 。
(2)甲、乙、丙三个装置的实验分别说明了什么?
(3)由丁装置的实验可得出什么结论?
(4)试管内澄清的石灰水在本实验中的主要作用是什么?
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