题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
(2)装置C用于干燥产生的CO2,请你在虚线方框内将导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。
(3)将上图装置连接成整套实验,则装置按字母连接的顺序为 → → → 。
(4)装置B中反应的化学方程式为 。
(5)实验中参加反应的大理石质量为10g,装置B反应前后的质量差为3.52g,则大理石的中碳酸钙的质量分数为 (写计算结果)。
答案
(4)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(5)80%
核心考点
举一反三
(1)写出图1装置A中发生反应的化学方程式 ,装置B的作用是 ,装置C的作用是 。
方案二:
(2)甲、乙两位同学分别收集一瓶装置图1的装置B中放出的气体,用图2装置进行实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭。你认为:选用 (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是 ;
(3)分析误差:此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差,请你分析产生误差的可能原因(写两种) 、 ;
(4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离,是分离物质的基本思路。例如:在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法 。
(2)甲、乙、丙三个装置的实验分别说明了什么?
(3)由丁装置的实验可得出什么结论?
(4)试管内澄清的石灰水在本实验中的主要作用是什么?
(1) ;(2) ;(3) 。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是___________________________。
②若无装置C,对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_________________。
(1)发现和提出问题:化学反应有的很快,如爆炸,有的相当慢,如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外,催化剂也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺;这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;这说明温度对化学反应速率也有影响。那么,温度和浓度是如何影响化学反应速率?
(2)猜想与假设: a.浓度越大,化学反应的速率越快。 b.温度越高,化学反应的速率越快。
(3)收集证据:
实验仪器和试剂:试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒;锌粒、5%盐酸、20%盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究,如果假设是a,你认为需要控制的变量有 。如果假设是b,你认为需要控制的变量有 。在实验中,通过观测 来判断反应的快慢。
(4)结论与解释:实验证明,条件相同,盐酸的溶质质量分数越大,与金属的反应速率越快。其它条件相同,温度越高,化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度,你认为其原因分别是 _______ ;__________________ 。
(5)交流与反思:通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。
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