题目
题型:期末题难度:来源:
(2)甲、乙、丙三个装置的实验分别说明了什么?
(3)由丁装置的实验可得出什么结论?
(4)试管内澄清的石灰水在本实验中的主要作用是什么?
答案
(2)甲装置的实验说明酸能使石蕊变红; 乙装置实验说明水不能使石蕊变红; 丙装置实验说明二氧化碳不能使石蕊变红;
(3)丁装置的实验得出是二氧化碳和水反应生成的碳酸使石蕊变红;
(4)确认丙、丁装置中有二氧化碳通入。
核心考点
试题【化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶解在水里,使紫色石蕊试液变成红色”这一实验事实产生了浓厚的兴趣,他们做了大胆的猜想,并设计了如图所示的实验方案,进行了验证。(瓶】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) ;(2) ;(3) 。
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查阅资料】 ①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是___________________________。
②若无装置C,对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_________________。
(1)发现和提出问题:化学反应有的很快,如爆炸,有的相当慢,如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外,催化剂也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验,木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺;这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天,将食品放在冰箱里不容易腐烂;这说明温度对化学反应速率也有影响。那么,温度和浓度是如何影响化学反应速率?
(2)猜想与假设: a.浓度越大,化学反应的速率越快。 b.温度越高,化学反应的速率越快。
(3)收集证据:
实验仪器和试剂:试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒;锌粒、5%盐酸、20%盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究,如果假设是a,你认为需要控制的变量有 。如果假设是b,你认为需要控制的变量有 。在实验中,通过观测 来判断反应的快慢。
(4)结论与解释:实验证明,条件相同,盐酸的溶质质量分数越大,与金属的反应速率越快。其它条件相同,温度越高,化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度,你认为其原因分别是 _______ ;__________________ 。
(5)交流与反思:通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。
实验原理
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应的化学方程式为: CH3COOH+NaOH === CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加一滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL,计算时可忽略不计
实验步骤
①选用 量筒取12mL白醋(密度近似为1.0g/mL)倒入烧杯中,再加入20mL蒸馏水稀释。
A.10mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%(密度近似为1.0g/mL)的氢氧化钠溶液,逐滴的滴加到稀释后的白醋中,同时不断搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0mL。数据处理根据实验数据,计算出白醋中醋酸的含量是 ,与标签的标注 (填相或不相)符。
交流反思
(1)在实验步骤①中,加适量水稀释白醋,对实验结果 (有或无)影响理由 。
(2)在实验步骤①中量取白醋时俯视,则测定的结果 (填偏高或偏低)
(3)在实验步骤②中,小明确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全中和的方法是 。
(2)B中氢氧化钠溶液的作用是
(3)小明同学将C装置换为如下图所示装置,优点是:
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