题目
题型:0122 期末题难度:来源:
(1) 仪器①的名称是_______________;仪器③的名称是_______________。
(2) 仪器②中实验的目的是______________________________。
(3) 能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率__________(填“是”或“否”),理由是________________________________________
(4) 如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是_______________。
A.称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B.向仪器②中加入二氧化锰
C.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
D.将铁丝换成铜丝
E.将过氧化氢溶液加水稀释
答案
(2) 和①作对比(对照)
(3) 否;铁丝也有可能加快对H2O2的分解(或铁丝也有可能起催化作用)
(4) ACD
核心考点
试题【某同学设计下表所示实验,探究金属铜对H2O2分解速率的影响。 回答下列问题: (1) 仪器①的名称是_______________;仪器③的名称是_______】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在该过程中NiFe2O4是_________。若NiFe2O4中Fe的化合价为+3价,则Ni的化合价为________。
(2)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
(3)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是________________________。
(4)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气的哪些性质?_______________________
(5)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式______________。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?__________________
(6)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)
B.设计实验
C.观察
D.作出结论
【提出问题】这块黄色的金属是黄金?还是铜锌合金?
【猜 想】①小新认为是黄金;
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体.
【设计实验】①小新设计的实验是:截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热;
【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想_____________.黑色物质是____________________.写出反应的化学方程式_______________________________________.
(2)根据燃烧的条件.选择填空:用扇子扇炉火不会熄灭,而是越扇越旺,原因是_____________;用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭,原因是_________(填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量,但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量,温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比,符合环保要求的是__________。
(4)为探究实验后溶液的性质,在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液,溶液呈红色,说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈_______________。
【作出猜想】
猜想Ⅰ:CaCO3完全分解,固体成分为_________;
猜想Ⅱ:CaCO3位完全分解,固体成分为CaO、CaCO3;
猜想Ⅲ:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3。
【实验与事实 】
(1)小林取少量残留固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。
(2)小明取少量残留固体于试管中,先加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。接着加过量稀盐酸,有气泡生成,该反应的化学方程式是________________。反应过程中固体逐渐消失,你认为还应该看到的现象是__________________。
【结论与交流】小林认为猜想I成立,你的结论是_________ (填“合理“或“不合理”)的。你认为猜想_________ 成立。
【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的________ (填序号),就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
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