题目
题型:四川省中考真题难度:来源:
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是_______________。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、________、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为________(填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质,小明作如下猜想:猜想1:溶质只有硫酸镁。猜想2:溶质有硫酸镁和_________(填化学式)。
经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂?________(填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象,从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式:___________________________。
答案
(2)过滤;玻璃棒(或烧杯)
(3)H2SO4;不能;Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(合理答案给分)
核心考点
试题【市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末,进行了如下的探究实验:(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)B装置的作用是____________。若缺少它,将直接导致反应后_____装置内的物质的质量有偏差。
(3)已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu,写出该反应的化学方程式:______________。
(4)已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g,完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计),则原混合物中Cu2O的质量为_______克。
(5)E装置的作用是________________。
(6)若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种,同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验,则D中的药品应改换为_______________。
【对固体猜想】
猜想I:全部是金属铜;
猜想Ⅱ:除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:除铜外,还含有木炭;
(1)猜想Ⅳ:除铜外,还含有氧化铜、___________。
【进行实验】实验流程见下图:
(2)步骤②包括溶解、_________两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、___________。
(3)C的化学式为___________,D的化学式为__________,由此推出固体B中含有__________(写化学式),步骤④发生反应的化学方程式为________________________。
(4)结合(2)的结论推断:如果溶液A显蓝色,则溶液A的溶质的化学式为_________,说明样品中含有_________,则证明猜想________成立;如果溶液A无色,则证明猜想_________成立。
【走进实验室】下列仪器可供选择并且能按具体实验要求配套使用:
【猜想与假设】可能是常见的氢气或氧气或者二氧化碳。
【查阅资料】氧气、氢气、二氧化碳都可以由固体与液体直接接触反应制得。
(2)请帮助晓明组装一套固体与液体接触制取并收集二氧化碳的装置:制取时用________,收集时用________(用仪器编号填空,无先后顺序)。
(3)请选出实验室用排水集气法收集氧气所用的仪器编号(无先后顺序)___________。
【实验探究】【实验结论】氧气、氢气、二氧化碳都可以用固体与液体直接接触反应制得。
【拓展与应用】(4)经过学习和探究你认为设计实验可以不必考虑的因素是____________。
A.反应物的性质与状态 B.反应条件与反应原理 C.所制得气体的用途 D.所制得气体的性质及验证方法
(5)实验室验证二氧化碳时未见浑浊,试分析造成此现象的可能原因:__________(写出一条即可)。
①连接装置并检查装置气密性;
②加入药品和水;
③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加试剂至过量;
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C中液面刻度,计算得到气体的体积为VmL(经查,该气体密度为ρg/L);
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重,称得剩余固体质量为Wg。
(2)B中发生的反应的化学方程式为:__________________;
(3)小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状,其目的是:_________________;
(4)如何检验该装置的气密性:_______________;
(5)为使测得的气体体积更精确,记录C中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应_____________;
(6)小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是:____________;
(7)通常实验前须估算药品用量,如果实验过程中,发现盐酸的量不足,应中途加酸还是重新实验:________________;理由是_______________________。
(2)试管中加入稀盐酸,振荡,两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理,实验II的试管中发生反应的化学方程式是________________;
(3)稀盐酸中除含水分子外,还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水,为证实是H+溶解了金属氧化物,还是Cl-溶解了金属氧化物,可另取两支试管分别装入两种金属氧化物,然后再各向其中加入_________(填化学式)溶液,你选择该物质的理由是_____________________。
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