题目
题型:山西省中考真题难度:来源:
(2)试管中加入稀盐酸,振荡,两种金属氧化物全部溶解。依据盐酸除铁锈的反应原理,实验II的试管中发生反应的化学方程式是________________;
(3)稀盐酸中除含水分子外,还有HCl解离出的H+和Cl-。已知两种金属氧化物均不溶于水,为证实是H+溶解了金属氧化物,还是Cl-溶解了金属氧化物,可另取两支试管分别装入两种金属氧化物,然后再各向其中加入_________(填化学式)溶液,你选择该物质的理由是_____________________。
答案
(2)MgO+2HCl==MgCl2+H2O
(3)H2SO4(或HNO3);盐酸和硫酸(或硝酸)溶液中都含有H+,若加入硫酸(或硝酸)溶液金属氧化物溶解,则证实是H+溶解了金属氧化物[或NaCl(或KCl);盐酸和氯化钠(或氯化钾)溶液中都含有Cl-,若加入氯化钠(或氯化钾)溶液金属氧化物不溶解,则证实不是Cl-溶解了金属氧化物,而是H+溶解了金属氧化物)
核心考点
试题【为了解金属氧化物的性质,实验小组的同学们做了如图所示两个实验,请你和他们一起进行探究。(1)设计实验I、II提出的猜想是____________________】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物:A.只有CO2 B.只有CO C.既有CO2,也有CO
【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝;而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下,设计下图所示实验(夹持试管装置省略),通过观察下列装置中的实验现象,验证猜想。
(2)根据实验结论,从环保角度考虑,实验装置中存在的不足是______________,正确的处理方法是___________________。
[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么?
[查阅资料] 通过查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:
[提出猜想] (2)分析以上资料,同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的_________(填写化学式)反应生成的;
[实验探究] (3)如果让你设计实验验证上述猜想,你的方案是____________;
[实验结论] (4)根据实验结果,写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式:________________________、_______________________;
[反思与评价] (5)通过上述探究,你对燃烧的新认识是_____________________。
当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动。
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?
【作出猜想】他的猜想是___________。
【设计实验】实验一:将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸;
实验二:将____________放入试管中,向其中加入5mL5%的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用;二是_____________________。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是____________。
[查阅资料]资料摘要如下:
苏打,学名为碳酸钠,是白色粉末或细小颗粒,加热至851℃时熔化而不分解,易溶于水,其水溶液呈碱性……
小苏打.学名为碳酸氢钠,是白色粉末,受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,在水中的溶解性比碳酸钠略小,其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识,三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下:
小娜同学:取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中,根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10,B的溶液pH=8,则A粉末是____________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不一定”)。
(3)小红同学:将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应,根据是否有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”),理由是______________________________________________。
小慧同学:将A、B两种粉末分别加热,根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置,如下图所示。
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