题目
题型:广东省中考真题难度:来源:
答案
核心考点
试题【有三瓶无色透明的液体,分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来,并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示:碳酸钠俗称“纯】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O;②BaSO4固体受热难分解。
【实验一】目的:测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量
(2)为得到CuO的质量,小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液,该溶液可以是_____(填字母)。
A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.BaCl2溶液
(3)改进实验后小国得到8.0gCuO,试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量__________。
【实验二】目的:测定100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数
a.按图组装仪器,检查气密性,装好药品,其中Fe2O3的质量为m2g;
b.打开活塞A,通入N2一段时间,关闭活塞A;
c.点燃酒精灯,逐滴加入100.0g混合溶液;
d.测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量(见表格所示);
e.待反应结束后,熄灭酒精灯,打开活塞A,缓缓通一会儿N2。
(2)待上述反应结束后,从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液,关闭活塞和玻璃塞,A装置中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)在整个实验过程中,B装置中的现象是___________________。
(4)C装置中气球的作用是______(填字母)。
a. 收集纯净气体 b. 添加固体药品 c. 调节C装置容积 d. 控制气体总量
(1)调查研究: ①实验盒中记录单上登记的7种溶液是:KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸,其中有颜色的是_________ 溶液。
②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。
③研究方式:从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______组。
(2)提出假设:同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A、B、C、D标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。
(3)实验探究:同学们按以下步骤进行鉴别。
第一步:取4支试管,分别加入少量的A、B、C、D溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下:
第二步:依据下图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C溶液中有气泡产生,A溶液中有白色沉淀生成,B、D溶液均无明显变化。
第三步:依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热。
实验结论:B是稀盐酸,D是NaCl溶液。
经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。
②老师提示:鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。
(1)小宏的猜想二是:___________________。如果猜想成立,则产生沉淀的化学反应方程式为______________。
(2)小宏的猜想三是:_______________________。如果猜想成立,则产生沉 淀的化学反应方程式为____________。
(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确?请判断并说明理由。__________________________________________。
(4)除了小宏的三种猜想,请你再补充一种猜想,模仿上述过程,设计简单的实验方案并验证你的猜想,将有关内容填入下表。
②将10g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g;
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到_________为止,写出反应的化学方程式__________________;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3g。
回答下列问题:
(1)装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
(2)步骤⑤的目的是_________________________________________。
(3)试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是______________________________。
(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是____________。
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