题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
②将10g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g;
④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到_________为止,写出反应的化学方程式__________________;
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量;
⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3g。
回答下列问题:
(1)装置中浓硫酸的作用是___________________________________。
(2)步骤⑤的目的是_________________________________________。
(3)试样中纯碱的质量分数为_________________________________。
(4)分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是______________________________。
(5)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是____________。
答案
④不再产生气体;Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
(1)除去水
(2)使反应产生的CO2全部导入U形管
(3)79.5%
(4)浓盐酸有挥发性,对测定有影响
(5)CaCl2
核心考点
试题【已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。主要步骤如下,请填空:①按图组装仪器,并检查_________________】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中,观察其显示的颜色并记录。
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的PH分别为9和u,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(选填“强”或“弱”)_______。
查阅资料:
[拓展应用]柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了________色。在干燥的花③上直接撤少量柠檬酸固体,花不变色,说明了_____________;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
[反思]上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:
花②中___________________________;
花③中___________________________;
【查阅资料】(1)Ca(HCO3)2可溶于水;
(2)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】(1)甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生;又知道Ca(HCO3)2可溶于水,因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀,从而鉴别出两种溶液。
(3)丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】(1)甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,各加入澄清石灰水,观察到两支试管中的现象相同,均产生了白色沉淀,实验结果与猜想不一致,即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(2)乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中,发现两支试管中也都产生了白色沉淀,实验结果出乎意料,但根据观察到的其他实验现象,他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
(3)丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热(如图1):
②加热NaHCO3时,丙同学观察到实验现象与①不同,证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】(1)小组同学对上述实验展开了讨论,对甲同学的两个实验进行了比较,并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因(如图2、图3)。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式________________;写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子_________。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应,老师指出其反应原理较复杂,有待于今后学习中进一步探究。
(3)丙同学在加热Na2CO3固体时,开始产生少量气泡的原因是_______________;根据你分析:Na2CO3受热___________分解(填“易”或“不易”)。在加热NaHCO3固体时,丙同学观察到的实验现象是________________(任写一种)。
【拓展应用】(4)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3,可通过__________方法除去。
(5)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的__________溶液。
B.几种纤维的性质实验
C.粉尘爆炸实验
D.探究影响物质溶解性因素的实验
【提出问题】:固体酒精是固态的酒精吗?
【查阅资料一】:酒精,学名乙醇,化学式为C2H6O,熔点为-114.1℃,沸点为78.5℃,易溶于水,能与水以任意比互溶。
【得出结论】:(1)小云认为固体酒精不是固态的酒精,她作出该判断的理由是____________________。
【实验探究Ⅰ】:取少量固体酒精置于蒸发皿中,用火柴点燃,固体酒精完全燃烧后,蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】:白色固体究竟是什么呢?
【查阅资料二】:由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂,酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中,即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时,硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠,硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】:(2)请你完成以下实验报告。
【联想与解释】(4)小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时,燃烧火焰为黄色,其原因可能是:________________。
【事故危害分析】(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染。
(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。
【事故处理方案】对于事故处理,同学们展开了热烈的讨论:
(1)小明提出用可溶性碱来处理,例如:_________(填写一种具体物质).理由是______________。
(2)小红提出不同意见·她认为在污染面积较太,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定,因为______。
(3)通过以上讨论,大家决定用盐类物质处理酸液.例如:_______(填写一种具体物质,选择这种物质的优点是_______________。
【事故处理反思】用(3)的方法处理泄漏的酸液,如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性,我们还该取处理后的土样。用__________来进一步确定。
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