题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是:__________,发生的反应方程式是:______________。
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠,在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液,观察到的现象是溶液先变红后褪为无色,请你对此现象进行探究。
【提出问题】:什么导致溶液先变红再褪色?
【猜想与假设】:猜想1:甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”;
猜想2:乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。
【实验与结论】:a:甲同学提出的猜想,立即遭到其他同学的反对,因为___________; b:为了验证自己的猜想,乙同学设计了以下方案并实验验证:
猜想3:____________。
方案3:
答案
(2)a:如果是无色酚酞溶液变质,刚开始就不会先变成红色了
b:往试管中滴加过氧化氢溶液溶液;不是过氧化氢使溶液颜色褪色
(3)猜想3:可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
核心考点
试题【过氧化钠是化学中常见的一种药品,它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢,方程式:Na2O2+2H2O】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:将锌片与铜片分别放入稀盐酸中,锌片表面有气泡产生,铜片无明显变化;
实验二:将铁丝放入CuSO4溶液中,铁丝表面有红色固体物质沉积;
实验三:将铜片放入AgNO3溶液中,铜片表面逐渐变为银白色.
(1)由以上实验能得出的金属活动性由强到弱的顺序有 _________ ;
(2)要完整确定上述四种金属的活动性顺序,应补充 _________ 实验,请简述补充实验的步骤、现象及结论: _________ .
(2)一段时间后,通过观察实验乙的现象可以得到的结论是_________.
(3)由于图甲、乙、丙所示三个实验仍不能完全验证四种金属的活动性顺序,该小组设计了一个补充实验丁.若按图丁所示实验进行探究,选用下列哪组试剂实验后可以达到实验目的?_________(填字母序号).
A.铜和硫酸铝溶液 B.铁和稀硫酸 C.银和稀盐酸 D.铜和稀盐酸
(2)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序,请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论).
(1)为探究铁和铜的金属活动性顺序强弱,请与小明一起完成
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