题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
【查阅资料】经查阅资料得知:
① C与浓H2SO4在加热时反应,有CO2、SO2、H2O生成。
② CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊。
③ SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能。
④ SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能。
⑤ 无水CuSO4为白色粉末,遇水可生成蓝色的胆矾。
【实验探究】组装成一套完整的实验装置,然后进行实验探究。装置如下:
(2)根据实验所观察到的实验现象,记录如下
【实验结论】浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_____________。
【交流讨论】实验结束后,同学们针对本实验进行讨论,其中小芳同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点。你是否支持小芳同学的观点?_________(填“支持”或“不支持”),请你说出理由:____________。
答案
(2)装置C 中品红溶液( Ⅱ) 不褪色,装置B 中澄清石灰水变浑浊(只答对其中一点,不给分); C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O支持
①根据质量守恒定律 ,反应前后元素种类不变 ;
②碳的氧化物有CO 和CO2
核心考点
试题【某兴趣小组的同学探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。【查阅资料】经查阅资料得知: ① C与浓H2SO4在加热时反应,有CO2、SO2、H2O生成。 ② CO2】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)甲同学认为通过实验A 和C 可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是 。
(3)乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液,各自补做了一个实验,装置均如图所示,且都实现了探究目的。
丙同学的实验:X 是金属 ,Y 是 溶液。
Ⅰ.锅炉用水硬度高了十分危险,因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料,而且会使锅炉内管道局部过热,易引起管道变形或损坏,严重时还可能引起爆炸.
Ⅱ.用适量的盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去.
Ⅲ.天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢.
(1)小李同学对该井水进行如下探究,其做法及结论合理的是 _________ .(填序号)
A、用烧杯取少量该井水,加入适量肥皂水,搅拌,发现有较多浮渣产生,说明该井水为硬水.
B、用烧杯取少量井水,加入一定量活性炭,搅拌、过滤,可吸附井水中的钙、镁离子,并使井水软化.
C、取较多井水,加热煮沸,煮沸后的井水硬度降低.
(2)某同学为了粗略测定某锅炉水垢中CaCO3的质量分数,取6.0g 样品,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成2.2g CO2气体.试计算样品中CaCO3的质量分数.
(3)若要计算上述反应所消耗的盐酸溶液的质量分数,题中还缺少的一个数据是_________.
(4)乙同学设计了下列实验装置进一步探究水垢的成分.其主要操作步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有少量MgCO3,理由是_________.
【交流与评价】经过讨论,大家一致认为:电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素。理由是_______。
【活动探究】在用上述装置进行的实验中,B同学的观点得到证实:废气中确实含有CO。那么丙装置的作用是_______________,装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为________________。
【实验反思】
(1)通过上述进行的实验中,大家认为一氧化碳具有还原性。但从环保角度考虑,你对以上装置的改进措施是_______________。
(2)四位同学实验后设计出分离CO2和CO组成的混合气装置,如图,则分液漏斗_______中应盛放______(填写试剂名称,下同),试剂瓶中应盛放 __________。 开始时关闭分液漏斗活塞,若混合气按“→”方向进入, 可先收集到的气体是___________(写化学式), 写出此时发生的化学方程式:______________。
(2)“取暖片”中的氯化钠作用是__________(填序号)
①溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途
(3)化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴趣。
Ⅰ.甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量。取5.7g“取暖片”样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯进行了五次称量,数据记录如下表:
②5.7g “取暖片”样品中铁粉的质量为___________克
Ⅱ.乙同学测定一包已变质“取暖片”中Fe2O3的质量分数。取10g已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合,如下图所示装置完成实验。
②充分反应后,乙同学测定b中的试剂增加了3.3g,b中的试剂是__________溶液,发生反应的化学方程式为_____________。
③请帮乙同学求出已变质的“取暖片”样品中Fe2O3的质量分数_____________。
(1)实验过程(可图示)
(2)实验现象 _________
(3)各步结论 _________ .
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