【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
(1)【实验探究】:并完成以下各题
(3)【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： __
A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液
(1)② 变蓝； 碱；酸
③ 产生大量气泡 ；2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
④ 产生白色沉淀、有刺激性气味的气体生成
(2) 否
(3) C
【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
(1)A装置中反应化学方程式是
。纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是 。(2)B装置的作用是 ；C 装置的化学方程式是是 ；
(3)补充D装置
（简要叙述或画出装置示意图）。 【交流与表达】
(4) 有同学认为图2 所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是 。
(5) 为了克服图2 装置的不足，有同学提出，还应增加图1 装置与A 装置连接（A 装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1 装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B 、C 装置之间的连接，用图1 装置鼓入空气的作用是 。 ②反应后，用图1 装置鼓入空气的作用是 。 ③在A 装置中的反应发生时，开关K 处于关闭状态，其原因是 。
【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为 %（计算结果保留小数点后1位）。
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C 吸收；② 。
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
⑴【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
⑵【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
①A、B装置的顺序能否颠倒？（填"或”） 。
②实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。
③实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
④请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 。
⑶【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
①实验室用I装置制取蒸馏水，仪器a的名称是_________ ，冷水应从__进__出。
②装置II是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在_______（选填（左盘）或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值____ （选填“大”、“不变”或“小”）．
③装置III是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是_________ ；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是_______ ；_____ （选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO2．
（2）扎西同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．为了确定扎西同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：
①制取二氧化碳时应选用上述的_______________ （填药品的名称）
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是______________________ ．
③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入____ 试剂（请从以上给出的药品中选择）
a．当试管中__________现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应
b．当试管中__________________现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式________________________________
【结论】：通过实验探究，扎西同学的猜想是正确的．【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：____________________________________.
反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
Ⅱ【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→________________。
Ⅲ【总结规律】____________________________________。
小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。
【查阅资料】
HCl+AgNO3=AgCl ↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。
【实验原理及实验方案设计】（略）。
Ⅰ【探究实验】
1. 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________ 。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag 。
2. 将ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。
3. 将小烧杯中的混合物过滤，_____________( 请将此实验步骤补充完整) 。
4. 称取固体的质量为bg 。
5. 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。
Ⅱ【反思与评价】 在步骤1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
Ⅲ【拓展探究】
1. 重复【探究实验】步骤1 。
2. 将ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1 ）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________ 。
（2 ）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______________ 。
（3 ）设计两种实验方案来验证以上猜想。
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