题目
题型:模拟题难度:来源:
方案一:通过测定生成二氧化碳气体质量的方法测定碳酸钠的含量。实验设计一:如图1,在圆底烧瓶中放入20 g氢氧化钠样品,通过分液漏斗滴加稀盐酸,至气体不再产生为止,测出量筒内水的体积即为生成的二氧化碳的体积,根据二氧化碳的密度,计算出二氧化碳的质量,从而计算出碳酸钠的含量。
实验设计二:用如图2所示装置,在D装置中装入碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)吸收产生的二氧化碳气体,D中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量,从而测定出样品中碳酸钠的含量。
②A中氢氧化钠溶液的作用是__________________________;C中浓硫酸的作用是___________________________。实验结束时,通入空气的目的是_________________________;如果不通空气,对实验结果的测定是_________________________(填”无影响”、“偏大”或“偏小”)。
③小明认为在D装置的后面再接一个装有碱石灰的干燥管,目的是_______________________________________________________________。
方案二:将20 g样品配制成溶液,在混合溶液中滴加足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液与碳酸钠发生反应生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,即可计算出样品中碳酸钠的含量。
④你认为选择氯化钙溶液或氯化钡溶液中的_____________与碳酸钠发生反应更好,理由是__________________________________________________。 计算:经过滤、洗涤、干燥后,测得沉淀质量为3.94 g,则样品中碳酸钠的含量为_________。
答案
②吸收空气中的CO2 吸收水分干燥气体 排出装置中的CO2偏小
③防止空气中CO2和水分进入
④氯化钡溶液 若选氯化钙会产生微溶于水的氢氧化钙 10.6 %
核心考点
试题【为了测定一瓶久置空气中的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量,同学们经过讨论后设计了以下几种方案,请你帮助他们将实验方案填写完整,并对实验方案进行评价。 方案一:通】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
① ;
② 。
(2)通过实验,你得出的结论是 (答出一点即可)。
(2)B中结果说明CO ;
(3)C中结果说明CO ;
(4)在尖嘴处点燃的目的是 。
(1)在第一支试管中加入2mL蒸馏水,滴几滴紫色石蕊溶液,观察现象;
(2)在第二支试管中加入2mL NaCl水溶液,滴几滴紫色石蕊溶液,观察现象;
(3)在第三支试管中加入2mL盐酸,滴几滴紫色石蕊溶液,观察现象。
通过上述探究回答:
实验(1)看到的现象是_______________________________________________________,
所得出的结论是___________________________________________________________;
实验(2)看到的现象是_______________________________________________________,
说明Cl-__________________________________________________________________;
实验(3)看到的现象是_______________________________________________________,
所得出的结论是___________________________________________________________。
(2)表示小明实验结果的是图中的曲线__________________(选填“①”或“②”)。
(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因_____________________________________________________________________________________________________________。
(1) (2) (3) (4)
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是 。
(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
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