题目
题型：广东省中考真题难度：来源：
A B C D E
（1）仪器识别：a __ ；b ．
（2）装置A中发生反应
的化学方程式 
．（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是 __（填装置序号）．
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有 ____生成．
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g，求混合物中氧化铜的质量分数 ___ %．
答案
（2）Zn+2HCl=ZnCl2
+H2↑（3）B
（4）水（或水蒸气或H2O）
（5）80
核心考点
举一反三
[探究活动一] 老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如下图所示的实验。
由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是: _______________________ 。B中有关反应的化学方程式为 ____________________。
[探究活动二]老师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4)，引导同学进行如下实验探究:
资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl
资料摘要Ⅱ; NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
资料摘要Ⅲ:柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有相似的化学性质。
（1）你认为 ________ 同学的猜想比较合理．原因是 _____________________________________________________．
（2）设计一个实验方案来粗略验证该同学的猜想是正确的．填写以下实验报告：
【相关信息】①用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
③BaSO3不溶于水，但能跟稀盐酸反应，BaSO4既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用___________中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法___________．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4，请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式_______________________．
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：
猜想I：酸雨中溶质为H2SO3
猜想II：酸雨中溶质为H2SO4
猜想III：酸雨中溶质为______________________
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：
【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外，还可能含有的酸根是______________．
【提出问题】滤液中所含溶质有什么？
【猜想与假设】
（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是__________________________．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是；猜想①_________________（用化学式表示，下同）②______________．
【设计实验】
（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立．
(1)于是小明在老师的指导下进行了以下探究，请完成下列报告．
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