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题目
题型:不详难度:来源:
将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃,有少量晶体析出,则下列说法错误的是…(  )
A.40℃时的溶液一定为饱和溶液
B.溶剂的质量没有改变
C.20℃时的溶液一定为饱和溶液
D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
答案
核心考点
试题【将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃,有少量晶体析出,则下列说法错误的是…(  )A.40℃时的溶液一定为饱和溶液B.溶剂的质量没有改变C.20℃时的溶液一定为饱和】;主要考察你对结晶的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于溶液的说法中,正确的是(  )
A.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定减少
B.某溶液降低温度后能析出晶体,则原溶液一定是饱和溶液
C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D.20℃,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
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在温度不变时,某物质的溶液W1经如下变化,下列结论正确的是(  )
W1溶液
蒸发10g水


无晶体析出
W2溶液
再蒸发10g水


析出5g晶体
W3溶液.
A.W2溶液一定饱和
B.该温度时,该物质的溶解度是50克
C.W2与W3溶液浓度可能相同
D.如将W3溶液蒸发10克水,则析出晶体一定大于5克
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有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉,该方法流程如下:

魔方格

(1)图中①属于______(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)图中反应②③④⑤属于化合反应的是______,分解反应的是______(填序号).
(3)②中的反应物是氯化钠和______,该反应的化学方程式______.
(4)⑤中的反应是2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2X,可根据______判断X的化学式为______,其中Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______.
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在温度不变时,某固体物质的溶液甲,经历如下变化:溶液甲
蒸发10g水


无晶体析出
溶液乙
蒸发10g水


析出3g晶体
溶液丙,据此判断,下列结论正确的是(  )
A.此温度时,该固体的溶解度为30 g
B.若将溶液丙蒸发10 g水,析出的晶体的质量一定大于3 g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
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30℃时,烧杯甲中盛有80g接近饱和的氯化钠溶液,烧杯乙中盛有40g氯化钠饱和溶液.各自加热蒸发掉20g水后,再冷却到30℃时,烧杯甲中析出m1(g)氯化钠晶体,烧杯乙中析出m2(g)氯化钠晶体,则m1与m2的关系是(  )
A.m1=m2B.m1<m2C.m1>m2D.无法确定
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