题目
题型:不详难度:来源:
发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D
收集装置E 收集装置F(可用于收集H2等气体) 尾气处理装置G
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2,回答下列问题:
(A)有关发生装置和净化装置
(i) 一般地,依据反应物的状态和反应条件选择所需装置,上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体,生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。
(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质(除水蒸汽外),要想得到纯净气体,则必须选择此装置净化,达到除杂的目的。
(1)、 要使生成气体的速度平缓,如何操作分液漏斗使液体顺利流下?_________________。
(2)、若用大理石和稀盐酸制备CO2,因盐酸挥发,使CO2混有HCl杂质,必需选用上述净化装置C除去,装置C中应装___________________溶液。
(3)、若制备O2,反应物是Na2O2和H2O,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_____________________________________________________。
(4)、若制备Cl2,反应物是MnO2和浓HCl,你选择上述发生装置中的________________,化学方程式是_______________________________________________,想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置?为什么?__________________________________________________。
(B)有关收集装置
(i) 不与空气反应,且密度比空气重的气体可用向上排空气法。
(ii) 不与空气反应,且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。
(iii) 难溶于水的气体可用排水法。
(5)、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有________________。
(C)有关尾气处理:对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理,
(6)、多余Cl2必须处理,尾气处理装置中盛装的溶液应是___ _(选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”)。
答案
(2)饱和NaHCO3(2分)。
(3)A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1+2=3分)
(4)B(1分) 方程式略(2分) 需要 浓盐酸挥发出HCl(2分)。
5、CO2、O2和Cl2(全对2分,对两个1分)。
6、NaOH(1分)
解析
试题分析:(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;(3)过氧化钠与水反应不需加热,故选A装置;(4)反应条件是加热,故选装置B。MnO2+4HCl △Cl2↑+MnCl2+2H2O,浓盐酸具有挥发性,所以要得到纯净氯气需要经过净化装置;(5)装置E收集的气体密度比空气大,所以可以收集以上三种气体;
(6)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
点评:对于常见气体的制备,要熟记实验室制法的原理、注意事项等。
核心考点
试题【实验室制备气体是中学生必做实验,一般地,要得到纯净、干燥气体的装置流程是:发生装置—净化装置—干燥装置---收集装置---尾气处理装置(假设需要)发生装置A 】;主要考察你对气体的净化、干燥、吸收与收集等知识点的理解。[详细]
举一反三
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④ 分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是 。
(2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
(3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。
(4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________ _________。
(5) 已知在实验条件下,饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反应进行完全,则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。
A.浓硫酸 | B.碱石灰 | C.五氧化二磷 | D.无水氯化钙 |
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式: 。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验, 若加入酚酞,得到红色喷泉,若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂 。
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+ O2="==4NO" + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+ O2 + H2O="==" 4HNO3
(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为 mol.
含元素进行定性和定量检测,试回答:
(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体,则该燃煤一定含有的元素为 .
(2)称取该燃煤样品Wg,通入纯氧使其充分燃烧,检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验:
①指出上述装置中B、C、D、E的作用
B C
D E
②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量,正确的实验操作是
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