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题目
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D四种元素.A3+和B2-均与氖原子具有相同的核外电子排布;C元素与B元素的一种化合物CB3中C与B的质量比为
2:3,而且C原子核内质子数等于中子数;D原子的核电荷数比C大1.根据以上叙述,试确定A、B、C、D各是什么元素.
A______;B______;C______;D______.
答案
氖原子的电子数目是10个,所以A原子的电子数目应该(10+3)=13个,B原子的电子数目=(10-2)=8个,所以A是铝元素,B是氧元素.设C的相对原子质量是X,则CB3中C与B的质量比=
X
3×16
=
2
3
,得X=32,又因为质子数和中子数之和等于相对原子质量,所以C的质子数是16,说明C是硫元素.D的核电荷数是17,所以D是氯元素.故答案为:Al,O,S,Cl.
核心考点
试题【现有A、B、C、D四种元素.A3+和B2-均与氖原子具有相同的核外电子排布;C元素与B元素的一种化合物CB3中C与B的质量比为2:3,而且C原子核内质子数等于中】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
往硝酸钾、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液加入一定量的铁粉,当反应停止后,过滤,取出一定量的滤液,滴加少许盐酸,没有产生沉淀.由此可推断:反应后一定存在的固体物质是______,可能存在的固体物质是______,溶液中一定存在的阳离子是______,可能存在的阳离子是______,一定不存在的阳离子是______.
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有一包白色粉末,可有含有ZnCL2、CuSO4、AgCL、Ba(NO32、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种.现做如下实验:
(1)将白色粉末放入水中,全都溶解,得到无色溶液;
(2)向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀;
(3)再加入稀HNO3,沉淀完全溶解并放出无色气体.
根据(1)判断粉末中肯定没有______.
根据(2)判断粉末中肯定没有______.
根据(3)判断粉末中肯定没有______.
这包粉末的组成为______.
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有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质,它们能发生如下反应:
(1)甲+乙→丙+H2O(2)丙+NaOH→丁+戊
(3)丁→甲+H2O(4)戊+Ba(OH)2→己+NaOH
己知:丁为蓝色沉淀,乙为白色沉淀,请确定以上各物质的化学式:
甲______;乙______;丙______;丁______;戊______;己______.
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根据如图所示的实验过程,请推出A~G各是什么物质.

A______,B______,C______,D______,E______,F______,G______.
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己知多种金属或它们的化合物在灼烧时,会使火焰一现特殊的颜色,化学上叫做焰色反应,如钾-紫色,钠--黄色,钙-砖红色,钡--黄绿色,铜--绿色.
现将A、B两种化合物的溶液混合后进行下列图示实验,写出A-F的化学式
A是______,B是______,C是______,D是______.
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