题目

题型：不详难度：来源：

有一包白色粉末，可有含有ZnCL₂、CuSO₄、AgCL、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃中的一种或几种．现做如下实验：
（1）将白色粉末放入水中，全都溶解，得到无色溶液；
（2）向溶液中加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀；
（3）再加入稀HNO₃，沉淀完全溶解并放出无色气体．
根据（1）判断粉末中肯定没有______．
根据（2）判断粉末中肯定没有______．
根据（3）判断粉末中肯定没有______．
这包粉末的组成为______．

答案

根据（1）中固体完全溶解，而AgCl不溶于水，则原粉末中一定没有AgCl，同时得到无色溶液，因CuSO₄溶液显蓝色，则原粉末中一定没有CuSO₄；再根据（2）中加氯化钡产生白色沉淀，则溶液中布存在钡离子，即原粉末中一定没有Ba（NO₃）₂；再根据（3）白色沉淀能完全溶解并放出气体，则沉淀为碳酸钡沉淀，则原粉末中一定有K₂CO₃，而硫酸钡不溶于酸，则原粉末中一定没有Na₂SO₄，又碳酸钾与氯化锌同时在水溶液中能反应生成沉淀，则原粉末中就一定没有ZnCl₂，故答案为：CuSO₄、AgCl；Ba（NO₃）₂；Na₂SO₄、ZnCl₂；K₂CO₃．