题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、F、H的化学式:A:__________;F:_________;H:___________。
(2) 写出反应的化学方程式:
① E + G :_____________________________________________;
② B + D:______________________________________________。
答案
(2)① Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
②CO2 + 2NaOH="==" Na2CO3 + H2O
解析
试题分析:(1)根据题意可知,A是一种常见的建筑材料,B是一种常见的气体,且A能反应生成气体B,据此可知A是CaCO3,而CaCO3经高温煅烧可生成CaO和CO2,也就是图中的B和C,即B为CO2,则C为CaO;由图示可知,D和HCl反应生成H,又知H是一种含钠的化合物,根据化学反应中的元素种类不变,可推断H是NaCl,且D中含有Na元素;又因为D能与B(二氧化碳)反应,由此可推断D是NaOH;再根据B+D→E和E+HCl→H+B,可知E为Na2CO3;结合图示可知E+G→A+D,即Na2CO3+G→CaCO3+NaOH,由此可推断G为Ca(OH)2;再由图示C+F→G,也就是CaO+F→Ca(OH)2,由此推断F是H2O。
(2)① E + G反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
② B + D反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH="==" Na2CO3 + H2O。
点评:此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,根据叙述的关键,以及物质的性质和物质之间的反应,做出猜测,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。
核心考点
试题【(5分)下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(图中“→”表示物质间存在转化关系,反应条件和生成产物中的部分物质已略去)。其中A是一种常见的建筑材料,】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
B | CaO固体 | CaCO3 | 加水溶解,过滤 |
C | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量锌粒,充分反应,过滤 |
A.一定有CO和HCl,肯定无N2 | B.一定有CO和N2,可能有HCl |
C.一定有CO和HCl,可能有N2 | D.一定有CO和N2,肯定无HCl |
| 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
A | CO气体 | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液,并干燥 |
B | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
C | CaO固体 | CaCO3 | 加水溶解,过滤 |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量锌粒,充分反应,过滤 |
(1)一种溶液向另一种溶液里滴加,有白色沉淀生成,写出此反应的化学方程式 。
(2)若一种物质向另一种物质里滴加直至过量,溶液的总质量不变,但发生了化学反应,有关的化学方程式为(只写一个): 。
(3)若两种溶液混合后,溶液的质量减小,可能的组合最多有 种 。
(4)两种溶液混合后无现象,滴加第三种时马上有气泡产生,第三种物质是 。
(5)第一种物质取少量,加入过量的第二种物质有白色沉淀产生,过滤,向滤液中滴加第三种物质,开始无现象,接着有无色气体产生,第二种物质是 。
(1)K1是打开的,K2是关闭的。打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体,发现蜡烛燃烧的更旺。B中的现象是(足够长的时间)_________;用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因______、______、_____。
(2)接着关闭K1,打开K2。B中的现象______________;C中的现象(B、C间的导管提前充满水)___________。
(3)C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO2。
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