题目
题型:不详难度:来源:
【制取流程】
【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可发生如下反应:
2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示:
【问题讨论】
(1)滤渣主要成分为Mg(OH)2和 ,产生Mg(OH)2的化学方程式 。
(2)操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有:烧杯、 和玻璃棒。
(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若观察到 (填现象),则溶液B中含NaHCO3。
(4)结晶后,过滤时的温度须低于 ℃。
(5)“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用,原因是 (选填序号)。
①“母液”不含Na2CO3 ② “母液”多次循环后,NaCl含量增加
【组成确定】
(6)取少量的粗产品,加水溶解,加足量 (选取数字序号,下同),充分搅拌,再加少量 ,无沉淀,证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液 ②稀盐酸 ③稀硝酸
(7)兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品,用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验
查阅资料1:Na2CO3·10H2O加热至32℃,开始分解失水,充分加热可以完全失水;
NaHCO350℃时开始分解,270℃完全分解,Na2CO3受热不分解
查阅资料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
①实验前先要 ,再装入粗产品,装置A的作用是 。
②粗产品加热至270℃,据 (填装置编号及现象),可知粗产品中含 。
答案
(5)②;(6)③、①;(7)①检查装置气密性; 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气;
②E中产生白色沉淀; >; 4.2; ③Na2CO3·7H2O
解析
试题分析:(1)由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg(OH)2和CaCO3;氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;(2)过滤法得到滤渣和溶液,故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有:烧杯、漏斗和玻璃棒;(3)依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体,而碳酸钠不能,故有气泡产生,证明溶液B中含NaHCO3;(4)结晶得到Na2CO3·10H2O,依据题给的资料可知,高于32℃晶体会分解,故过滤时的温度须低于32℃;(5)因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水,结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠,碳酸钠是目标成分,氯化钠是杂质,而氯化钠的溶解度受温度影响小,浓度大时蒸发会结晶析出,使得到的晶体不纯,故选②;(6)证明碳酸钠中是否含氯化钠,应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰,再加入硝酸银溶液,不产生白色沉淀,证明没有氯化钠;(7)①实验前要先检查装置的气密性,确保装置不漏气,使称得的数据准确;实验中要称量生成二氧化碳和水的质量,故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气,使实验数据准确;②因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水,进入E装置中,二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠;C.D增重的m1是两个反应生成的水的质量,E增重的m2是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为9:22,故m1:m2>9:22;由m2=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g;③依据题给资料4和可知,此时36℃得到的是Na2CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物,再依据减少的质量是晶体生成的水的质量,利用化学方程式计算即可解得.具体步骤如下:
Na2CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+(10-n)H2O
286 18(10-n)
32.8g-4.2g=28.6g 32.8g-27.4g=5.4g
解得n=7 故该剩余固体是Na2CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
核心考点
试题【化学兴趣小组利用废烧碱(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。【制取流程】【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.黄金和黄铜--滴加稀盐酸 | B.双氧水和蒸馏水--观察颜色 |
C.硬水和软水--观察是否澄清 | D.生理盐水和葡萄糖注射液--加紫色石蕊溶液 |
(1)写出下列物质的化学式:E ,G 。
(2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 ( 填“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C,原因是 。
(4)写出 F+G 的化学方程式: 。
(5)写出E→G反应的化学方程式: 。
(1)若甲是生命活动中最重要的气体单质,则甲是 。
(2)若甲既可以作气体燃料,又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ;用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
(3)若甲可以由Y与水在常温下反应制得,且可用来改良酸性土壤,则下列叙述正确的是 (填字母序号)。
A.Y与水的反应属于化合反应 |
B.甲易吸收空气中的水分而变质,所以需密封保存 |
C.向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸,溶液最终为无色,则所得溶液中的溶质只有CaCl2 |
D.将少量Y加到甲的饱和溶液中,溶液变浑浊,反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小,溶质的质量分数可能不变 |
【查阅资料】
1.该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2.该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
3.熟石灰变质的原因是 (用化学方程式表示)。
【实验准备】
为顺利完成任务,小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下:
| 实验1 取样,加足量水充分溶解 | 实验2 取样,加入适量稀盐酸 |
淀粉 | 白色浑浊,试管底部有不溶物 | 无明显现象 |
泡打粉 | 有气体产生,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 |
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下:
| 实验1 取样,加足量水充分溶解 | 实验2 取样,加入适量稀盐酸 | 实验3 取实验1上层清液,加入3滴酚酞溶液 |
固体Ⅰ | 有气体产生,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 | |
固体Ⅱ | 固体溶解,形成无色溶液 | 有气体产生 | 溶液变红 |
固体Ⅲ | 有白色浑浊,试管底部有白色不溶物 | 有气体产生 | 溶液变红 |
1.固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 (填“>”、“<”或“=”);
2.分析以上实验现象得知,固体Ⅰ是 ,固体Ⅱ是 。
3.小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别,上述实验活动给我们的启示是 。
(1)A投入某蓝色溶液中,会有一层红色的固体附在其表面,该红色固体是 。
(2)B是一种白色固体氧化物,能与水反应,向其溶液中通入二氧化碳后变浑浊,B与水反应的化学方程式是 。
(3)C溶液遇二氧化碳或碳酸钠溶液,均可以产生一种白色沉淀,C溶液中的溶质是 。(用名称表示)
(4)D与稀盐酸反应,生成一种无色气体,对于D的说法正确的是 。
①D一定是一种活泼金属 ②D可能是一种活泼金属
③D一定是一种碳酸盐 ④D可能是一种碳酸盐
⑤D可能含有三种元素,也可能含有四种元素。
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