题目
题型:不详难度:来源:
[查阅资料]
(1)过氧化钠化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)Ba(NO3)2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
(3)[猜想与假设]猜想Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ:固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ:固体为NaOH
猜想Ⅳ:固体为Na2CO3
[实验推断]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡直至完全溶解。 | ________________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
②取少量①的溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液。 | ________________ | 证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。 |
③取少量②的溶液于试管中,滴加无色酚酞试液。 | ________________ | 证明有NaOH存在。 |
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。 |
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢(Na2O2)应该____________保存。
答案
解析
试题分析:[实验推断]①根据题意可知:过氧化钠可与水反应生成氧气。所以如猜想1正确,则将“固体于试管中,加水振荡直至完全溶解”时会有气泡产生;反之,猜想1不正确,则未观察到产生气泡。
②Na2CO3与 Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸钡(白色)沉淀。所以会观察到产生白色沉淀。反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
③NaOH能使无色酚酞试液变红,所以分观察到溶液变红色。(②中加入了过量的 Ba(NO3)2溶液可排除碳酸钠的影响)
[反思评价]根据上面的实验可知,物质成分为氢氧化钠和碳酸钠。其中的氢氧化钠还可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
[拓展迁移]根据题意可知:过氧化钠化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。所以应将过氧化氢(Na2O2)密封保存。
核心考点
试题【(8分)某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行研究。[查阅资料](1)过氧化钠化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应。其】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
加入物质 | NaOH溶液 | 氯化钡溶液 | HCl溶液 |
现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
A.可以用适量石灰水检验并除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠 |
B.用燃烧的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 |
C.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
D.加过量的稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉 |
根据实验过程和发生的现象填写以下空白:
(1)气体A溶液的pH_______7。(填“<”、“>”或“=”中合适的项)
(2)沉淀D的化学式为 。
(3)在溶液E中,一定大量存在的酸根离子是(写离子符号) 。
(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为 。
(5)该固体混合物中,还不能确定存在的是 ,要进一步推理该固体混合物的组成,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除去杂质的方法 |
A | Cu( CuO) | 加足量盐酸后过滤 |
B | H2(HCl) | 通过足量 Na2CO3溶液 |
C | CaO(CaCO3) | 加水、过滤、蒸发 |
D | NaCl(CuCl2) | 加过量NaOH溶液后过滤 |
A.用燃着的木条伸入集气瓶中检验二氧化碳 |
B.用水区分氢氧化钠固体和氯化钠固体 |
C.用铁粉除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 |
D.用石灰水除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 |
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