题目
题型：不详难度：来源：
（2）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||||
| 反应前质量/g | 4 | 1 | 42 | 10 | ||||
| 反应前质量/g | 待测 | 20 | 6 | 31 | ||||
（1）实验室制取二氧化碳不需加热，可与双氧水制取氧气使用同一装置，过氧化氢分解生成水和氧气，方程式是2H2O2
故答案为：2H2O2
（2）由表格信息可知，乙由1g变为20g，质量增加19g，丁由10g变为31g，质量增加21g，故乙和丁为生成物；丙由42g变为6g，质量减少36g，所以丙为反应物；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知甲是反应物，质量变化量为=21g+19g-36g=4g，故甲的质量应该减少4g，反应后的质量为0，故D错误； 由此可知参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确； 乙、丁的相对分子质量比为19g：21g=19：21，故C错误； 综上分析推知该反应为甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是单质，还是化合物，故无法确定该反应是否是置换反应，故A错误； 故选B； （3）在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，氧化产物为CO2，意味着一个一氧化碳分子只能夺取一个氧原子，由于一个FexOy中有三个氧原子，所以需要y个CO分子，即前面配上计量系数y，同时生成y个CO2分子，所以前面也配上计量系数y，最后稍加调整即可配平； 故答案为：1；y；x；y； （4）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故将铁钉放入硫酸铜溶液中可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 故答案为：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． | ||||||||
过氧化氢的用途很多，除化学实验室当药品外，还可以作消毒剂，下列说法正确的是--（ ）
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| 请写出实验室里用氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学反应的符号表达式______．该反应中，氯元素的化合价由反应前的______价，变为反应后的______价． | ||||||||
| 过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水．实验室可用以下两种方法制取氧气： 方法A：利用双氧水与二氧化锰混合：过氧化氢
方法B：将氯酸钾和二氧化锰混合加热：氯酸钾
请回答下列问题． （1）请你从尽量多的角度分析，两种方法有哪些共同点？（至少两点） 共同点一：______ 共同点二：______ 共同点三：______ （2）比较两种制氧气的方法，较优的是方法______（填A或B）．该方法具有哪些优点？ 优点一：______ 优点二：______ 优点三：______． | ||||||||
对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（ ）
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| 将下列左侧的“原因描述”与右侧的“实验室制氧气的注意事项”的连接起来． |