题目
题型：不详难度：来源：
| 原因描述 | 制氧气往惹事项 | |
| A．不易溶于水，密度比空气大 | （1）试管口要向下倾斜 | |
| B．防止冷凝水倒流入试管底部，引起试管破裂 | （2）实验前要检验反应装置的气密性 | |
| C．防止水槽中的水沿导气管倒流入试管的底部，使试管破裂 | （3）排水集气法收集完氧气应先拿出导气管再撤走酒精灯 | |
| D．防止装置漏气 | （4）可用排水集气法、向上排空气法收集氧气 | |
| A、氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集；氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集． B、高锰酸钾或氯酸钾受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管． C、加热高锰酸钾或氯酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，这是为了防止水槽内的水进入试管，引起试管炸裂． D、实验室制取气体时，实验前要检验反应装置的气密性，再装入药品，目的是防止装置漏气． 故答案为：A---（4）；B---（1）；C---（3）；D---（2）． | ||
| 实验室用高锰酸钾制取氧气： （1）化学反应方程式为______． （2）若要制得8g氧气最少需要高锰酸钾的质量为______g． （3）该反应完全反应后混合物中氧化物的质量分数为______． | ||
| A g的氯酸钾和B g的二氧化锰粉末混合加热反应，最后得到C g固体，（二氧化锰粉末是催化剂）则： （1）该反应的化学方程式为______； （2）反应后的固体中二氧化锰的质量为______g； （3）得到的氧气质量为______g； （4）反应得到的氯化钾质量为______g； （5）反应后所有物质的总质量为______g． | ||
| 潜艇是海军的一种重要装备．某潜艇水下排水量是1500吨，艇内净空间40米3，艇上有官兵30人．当该潜艇潜入海面下100米时，求： （1）潜艇受到海水的压强多大（海水密度1.03×103千克/米3）？ （2）潜艇受到的浮力多大？ （3）空气中O2体积分数是21%，当下降到16%时，会影响人正常工作．如果艇内每人每分钟消耗400毫升O2，则理论上此潜艇能在水中停留______小时（假设艇内温度、压强保持不变）． （4）潜艇长时间潜航，需配备O2再生装置．现有以下方案可供选择：①加热KMnO4 ②电解H2O③常温下，过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成Na2C03与02．你认为上述方案中最可行的是（填序号）______．它与其它二种方案相比的优点是______． | ||
| （1）实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是______． （2）实验室也可用高锰酸钾来制取氧气．某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是______． ①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 ②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 ③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 ④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色 （3）过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气： Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2↑ 已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色．现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．据此回答下列问题： ①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法______（填“正确”或“不正确”）．请通过计算加以说明．（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm3） ②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在．请设计实验加以证明． | ||
| 过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气． （1）区分水和过氧化氢的实验方法是：______，发生的反应方程式是：______． （2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究． 提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？ 猜想与假设： 猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”； 猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”． 实验与结论： a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为______； b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证： |