题目
题型:不详难度:来源:
A.镁条在空气中燃烧,冒出黑烟,放热,生成黑色粉末 |
B.铁丝在空气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体 |
C.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟 |
D.硫粉在氧气中燃烧时,发出监紫色火焰,闻到刺激性气味 |
答案
解析
A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体;故错误
B、铁丝在空气中只能烧至发红,在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体,故错误;
C、浓盐酸挥发出氯化氢气体,氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,所以瓶口有白雾生成.故选项错误;
D、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,故选项正确
核心考点
试题【下列实验现象正确的是A.镁条在空气中燃烧,冒出黑烟,放热,生成黑色粉末B.铁丝在空气中剧烈燃烧时,火星四射,生成黑色固体C.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟D】;主要考察你对常用气体的收集方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 (写序号,下同),该装置有一处不足,你的改进建议是 ;若要收集一瓶干燥的氧气,可选择上述装置中的 。
(3)用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ;所用发生装置还能制取的另一种气体是 ;用D装置收集氧气时,当 时把导管伸入集气瓶口为宜。
(4)用发生装置B或F制取二氧化碳时,F与B相比,F的优点是 。
【问题1】铁燃烧后剩下来的球状物质中还有没有铁呢?
【实验探究】将剩下来的球状物质碾碎,加入 溶液,观察到的现象是 ,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(3)Fe2O3高温时分解成Fe3O4
【理论探讨】实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4,结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 ℃之间,在此温度范围内 已分解。
【拓展延伸】
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须 ;
(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色 ,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
⑴写出有标号的仪器名称:① ;② 。
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是____。若用C装置收集氧气,实验完毕后的操作是先_______________后______________,以防止水倒流,炸裂试管。若需要回收反应后试管中的二氧化锰(二氧化锰难溶于水),可采取的方法是:将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、_______、洗涤、干燥。
⑶若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,发生反应的化学方程式为 。
⑷如果用D装置收集氧气,则氧气由______端通入(填“a”或“b”)。
| A | B | C | D |
密度比空气 | 大 | 大 | 小 | 小 |
溶于水中所得溶液的pH | >7 | <7 | >7 | <7 |
A B C D E
(1)图中仪器a的名称是 。
(2)实验室制取氧气所选用的发生装置是 (填序号,下同);
(3)实验室制取二氧化碳时,收集装置是 。
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