从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）| A．电子层数逐渐增多 | | B．原子半径逐渐减小 | | C．最高正化合价数值逐渐增大 | | D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 |
|
A．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，电子层数相等，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B正确；
C．原子序数11到17的元素在周期表同一周期，自左到右元素的最高化合价依次增大，故C正确；
D．从硅到氯，最低负化合价依次为-4、-3、-2、-1，故D正确．
故选A． |
核心考点
试题【从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． | | ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 | | ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． | | ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应较快，产生无色气体． | | ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 | | ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． | | 在原子序数为1-20号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：气态氢化物最稳定的是______，气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是______．酸性最强的无氧酸是______，碱性最强的是______． | 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）| A．Na、Mg、Al、S | B．C、N、O、F | C．F、Cl、Br、I | D．Li、Na、K、Rb |
| 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（ ）| A．原子序数20 | | B．最高价氧化物为SeO3 | | C．原子半径比钾小 | | D．气态氢化物化学式为H2Se |
| 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）| A．酸性： | | B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O | | C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl- |
|
|
