题目
题型:不详难度:来源:
过氧化氢(化学式H2O2)溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是 ,锥形瓶中应放入的物质是 。
(2)写出该方法制取O2的化学方程式 ;要收集一瓶较纯净的O2,应选择装置 (填字母)。
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集O2,过一段时间后,用带火星的木条伸到瓶口,看到木条 ,表明已收集满。
(4)若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2,优点是 (填编号)。
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是 (填编号)。
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
(6)写出用装置A制取另外2种气体的化学式 和 。
答案
(2) D
(3) 复燃
(4) ②
(5) ①
(6) H2 CO2 (合理答案均给分)
解析
解答:解:(1)本题用的是过氧化氢溶液和二氧化锰,分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液,锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰,加药品时要注意先固后液.故答案为:H2O2溶液;MnO2;
(2)过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O,排水法收集的气体比较纯净.
故答案为: D;
(3)氧气验满的方法是:用带火星的木条伸到瓶口,看到木条复燃,证明已满.故答案为:复燃;
(4)优点是:分液漏斗可以控制反应的速度;不需要加热,可以节约能源.故答案为:②;
(5)装置A中反应很剧烈,可以控制液体的滴加速度.故答案为:①;
(6)实验室制取氢气和二氧化碳都不需要加热,因此可以用此装置.故答案为:H2;CO2 (合理答案均给分)
核心考点
试题【(10分)过氧化氢(化学式H2O2)溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题:(1)分】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中,充分搅拌后,触摸杯壁,感觉有点热。将其过滤,得到白色沉淀物和滤液。
(2)联系到空气成分和CaO的性质,她对白色沉淀物的组成提出了以下假设:
假设1:是CaO和CaCO3的混合物
假设2:是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假设3:只有 CaCO3
假设4:只有Ca(OH)2
其中假设 (填序号)不合理,原因是 (用化学方程式表示)
(3)为了判断其它几种假设的合理性,该同学继续进行实验:
①取少量沉淀物放入试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,由此可否定假设 。
②为了得到最后结论,他再取少量沉淀物放在另一支试管中,加入少量水振荡,静置后,滴入酚酞试液,呈红色,说明只有假设 合理。
(4)从此,淑平同学明白了:
①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。
②该干燥剂吸水后会变质,变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式 。
③空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用
(写出两种方法)等包装方法可以防止或延缓食品变质。
(提供:用石蕊试液染成紫色的干燥小纸花若干朵、盛有水的喷壶、盛有稀醋酸的喷壶、干燥的盛有二氧化碳的集气瓶)
实验假设 | 实验操作 | 实验现象 |
是CO2使紫色石蕊试液变为红色 | 将上述提供的紫色干燥小纸花直接放入干燥的盛有CO2的集气瓶中 | |
| 向上述提供的紫色干燥的小纸花上喷水 | |
是CO2与水反应的生成物使紫色石蕊试液变为红色 | | |
是酸性物质使紫色石蕊试液变为红色 | | |
请写出二氧化碳和水反应的化学方程式 。
[提出问题]产生的气体是什么呢?
[猜想假设]小明同学与本组同学讨论后认为可能是 。
[设计实验]为研究反应后生成何种气体,小明使用如下图
甲所示的装置进行实验,打开装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到管内有气泡产生,用带火星的木条靠近气体出口处,木条复燃,说明生成的气体是 ,
假设成立。由此可知运输鱼苗时,在水中加入过氧化钙的主要目的是 。
[实验反思]根据质量守恒定律,小明认为过氧化钙与过量水反应,还会生成某种含有钙元素的生成物。开始小明假设该生成物为氧化钙,但通过思考:氧化钙能与水反应,生成氢氧化钙。他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙化合物为氢氧化钙。
(1)请写出氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式 ,
该反应的基本类型是 。
(2)请设计一个实验方案来验证小明的新假设,并填入下表空格中:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| | 过氧化钙与水反应,有氢氧化钙生成。 |
催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。
(1)为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下,同学们按下表进行实验并记录相关数据。(其他影响实验的因素均相同)
编号 | KClO3质量/g | 其他物质质量/g | 待测数据 |
实验1 | 2.0 | | |
实验2 | a | MnO2 0.5 | |
② 表中的待测数据指 (填字母序号)。
A.氧气的质量 | B.反应后固体的质量 |
C.氧气的体积 | D.单位时间内产生氧气的体积 |
(2)同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为:2KClO3="===2KCl" + 3O2↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应,试分析后按要求填空。
(I) 2KClO3 + 2MnO2="==2KMnO4" + Cl2↑+ O2↑;
(II) (用化学方程式表示);
(III)K2MnO4 + Cl2="==2KCl" + MnO2 + O2↑。
通过以上分析,同学们得出结论:二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏,其微观示意图如下:
综合图中①②③的反应过程,写出臭氧层被破坏的化学方程式
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶,盛放的药品可能是氯化钠固体,也可能是亚硝酸钠固体,该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。
其主要探究过程如下:
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
【查阅资料】
| 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
溶解性 | 15℃时溶解度为81.5g | 15℃时溶解度为35.8g |
熔点 | 271℃ | 801℃ |
沸点 | 320℃时发生分解有氧气等气体产生 | 1413℃ |
(1)小华同学设计的实验如下:
实验装置 | 实验主要过程 |
①检查装置气密性。操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到 ,松开手后,导管口有液面上升。 ②加入药品,加热,导管口有大量气泡生成。 ③收集气体。 ④停止加热。熄灭酒精灯前,应 ,目的是 。 |
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