题目
题型:不详难度:来源:
(1)参加反应的氧元素的质量是 g,X中一定有 元素。
(2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是 ,其质量是 g。(常见气体密度如下)
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式 。
答案
(3)2NH3 + 3CuO ="==3Cu" + 3H2O + N2 (每空1分,共5分)
解析
(2)利用表中所给气体的密度与所测定的气体D的密度相对比,并由D中的气体由一种元素组成,完成对气体D的判断;根据质量守恒定律,由反应前后物质总质量差可计算生成的气体D的质量;
(3)根据对反应的分析,确定反应的反应物与生成物,根据化学方程式书原则及方法,完成化学方程式的书写.
解:(1)根据质量守恒定律,参加反应的氧元素的质量=21.32g-21.08g=0.24g;无水硫酸铜吸收了水装置C变蓝,说明气体X与氧化铜反应生成了水,根据反应前后元素不变,可判断气体X中含有氢元素;
(2)表中有两种气体CO和N2的密度都与气体D的常温常压下密度密度1.25g/L相同,若气体X为CO,与气体D中的气体由一种元素组成的测定结果相矛盾,因此可确定气体D为N2;根据质量守恒定律,生成D气体N2的质量=0.17g+21.32g+32.16g-21.08g-32.43g=0.14g;
(3)根据反应前后元素种类、质量都不变,及气体X由两种元素组成,可判断气体X是由N、H两元素组成的气体化合物,该气体中N、H元素的质量比=0.14g:(32.43-32.16-0.24)g=14:3,则N、H元素的原子个数比==1:3,气体X的化学式可表示为NH3;
综合以上分析,装置B中反应为NH3与CuO在加热条件下发生反应,生成红色Cu、H2O和气体N2,反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2;
故答案为:(1)0.24;氢;(2)N2;0.14;(3)2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2.
点评:本题涉及到较多的基础知识和基本的理论和规律,需要具有较强的分析及运算推理的能力.
核心考点
试题【(5分)某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X(已知由两种元素组成)的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气,如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
①实验结束后,注射器内空气的体积减少了约 mL,这是因为
②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是 。
③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的
可能原因是 。
(2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后,为了回收再利用铜丝,在研究如何除去黑色
物质的讨论中,制定了下列方案。
请根据以上方案回答:
① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为
两种方案相比较,甲方案的不足之处是 。
②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝,并且充分反应,则回收的铜丝a的质
量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。
(1)A是Cl2发生装置,请完成反应的方程式:MnO2 +4HCl(浓)( )+ Cl2↑+2H2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式____________。
(3)在实验中发现:若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢?”小明作了如下探究:
①提出合理假设
假设1:Cl–的浓度对反应的影响;假设2:
②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
实验序号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | | |
② | | |
(1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为:
己_____ ______________丙;
(2)乙装置的作用是 ______ _______ 。
(3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4 g,乙装置中药品增加了7.2 g,丙装置增加了3.6 g,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________ 。
(4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” );
(5)装置中的丙能否省去? ;为什么? 。
A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明黄铜的硬度比铜片大 |
B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着,又可以说明氨水显碱性 |
C.丙实验既可以将粗盐提纯,又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大 |
D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性,又可以说明一氧化碳具有可燃性 |
【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素。
【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧,燃烧时无烟尘,燃烧过程和熄灭时无异味;
【探究实验】(请完成下列实验报告)
【实验结论】该同学分析:水是由氢元素和氧元素组成,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
【反思】你认为该同学得出的实验结论是否准确? (填“准确”或“不准确”),
请说明原因 。
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