题目
题型:不详难度:来源:
(1) 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。(可能用到的相对原子质量:H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56)
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
(3)两种方案,你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________。
(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
答案
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(2)相等 (3)B铁未被完全除尽 (4)偏小
解析
(2)如金属过量,生成氢气的多少就有酸的量决定.
(3)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面,使反应不能彻底进行.
(4)铜在高温下会与氧气反应,烘干后质量增大.
解:(1)所给的金属在外形上相同,酸的质量分数相同,因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的;从装置图看出,都是密闭的系统,为了观察水被压入漏斗中的量,因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的;因为镁和酸反应快,放出的热量多,所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高;
(2)如金属过量,生成氢气的多少就有酸的量决定,酸的量是相同的,因此放出的氢气质量也相等.
(3)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面,使反应不能彻底进行,所以B方案不能达到目的.
(4)铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜,烘干后质量增大,会导致测定的铁的质量分数 偏小.
答案:(1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高(2)相等(3)B铁未被完全除尽(4)偏小
点评:本题从不同角度分析实验过程中的各个环节,从实验目的到实验现象,到实验结果,很有深度,是一道很好的中考题.
核心考点
试题【(7分)探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A B C D
A.稀释浓硫酸 |
B.探究燃烧的三个条件 |
C.测定空气中氧气的含量 |
D.探究CO2的性质 |
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ,相应的改进措施是 ▲ 。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ,相应的改进措施是 ▲ 。
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设:澄清石灰水已变质
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有 ▲
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 |
探究所用 澄清石灰 水是否变 质 | ①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ ▲ | 步骤③中现象为: ▲ | 步骤②中反应方程式为: ▲ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论: ▲ |
Ⅱ.小青的探究
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 化。学方程式和实验结论 |
探究气体X 中是否含有 ▲ 气体 | 将气体X通入硝酸银 溶液 | ▲ | 反应方程式为: ▲ 实验结论:气体X中含有 ▲ 气体 |
[实验反思]
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 ▲ (填序号)。
A B C
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液,其作用是 ▲ 。
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
(3)E装置中的实验现象是 。
(4)F装置的作用是 、 。
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 (填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 | 黑色粉末变成 色 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。 | Zn和CuO能发生置换反应。 |
实验2 | 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 | 发生爆炸,黑色粉末变成红色。 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈 色。 | |
实验3 | 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 | 粉末无变化 | Cu、Fe2O3不能反应。 |
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。
(2)B装置的作用是 ;
(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜,写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ;
⑵根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?为什么?
⑶设计实验方案,探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况,填写下表。
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