题目
题型:不详难度:来源:
A B C D
A.稀释浓硫酸 |
B.探究燃烧的三个条件 |
C.测定空气中氧气的含量 |
D.探究CO2的性质 |
答案
解析
B、铜片上缺少红磷作对照,不能完整全面的验证燃烧的三个条件,故B错误;
C、选取的反应物不合适,应把木炭换为红磷,故C错误;
D、探究二氧化碳的性质的实验,操作图正确,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列装置或操作能达到实验目的的是A B C DA.稀释浓硫酸B.】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ,相应的改进措施是 ▲ 。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ,相应的改进措施是 ▲ 。
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设:澄清石灰水已变质
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有 ▲
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的 | 实验步骤 | 可能的实验现象 | 化学方程式和实验结沦 |
探究所用 澄清石灰 水是否变 质 | ①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2 ③ ▲ | 步骤③中现象为: ▲ | 步骤②中反应方程式为: ▲ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论: ▲ |
Ⅱ.小青的探究
实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 化。学方程式和实验结论 |
探究气体X 中是否含有 ▲ 气体 | 将气体X通入硝酸银 溶液 | ▲ | 反应方程式为: ▲ 实验结论:气体X中含有 ▲ 气体 |
[实验反思]
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 ▲ (填序号)。
A B C
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液,其作用是 ▲ 。
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:
其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是 。
D装置中浓硫酸的作用是 。
(3)E装置中的实验现象是 。
(4)F装置的作用是 、 。
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 (填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验1 | 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 | 黑色粉末变成 色 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。 | Zn和CuO能发生置换反应。 |
实验2 | 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。 | 发生爆炸,黑色粉末变成红色。 固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈 色。 | |
实验3 | 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。 | 粉末无变化 | Cu、Fe2O3不能反应。 |
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
(1)写出硬质大试管中发生的化学反应方程式。
(2)B装置的作用是 ;
(3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜,写出操作步骤(要求过程中要用到“湿法冶金”的原理)。
⑴锥形瓶中能观察到的现象是 ;
⑵根据上述现象,能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”的结论?为什么?
⑶设计实验方案,探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况,填写下表。
实验A_______________________________________________________________。
实验B_______________________________________________________________。
实验C_______________________________________________________________。
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